2023学年完整公开课版溶液pH的计算

选修四化学反应原理第三章第二节第二课时溶液的pH计算讨论：溶液的酸碱性跟H和OH-浓度有什么关系？常温下，25℃时中性溶液[H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L酸性溶液[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L碱性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L讨论：W100℃=10-12在100℃时，纯水中＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较二、溶液的酸碱性与pH值1定义：化学上常采用H的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2表示方法：pH=-lgcH如：=1×10—7mol/L，ol/L，ol/L，ol时，不用pH表示溶液的酸碱性。3溶液的酸碱性与pH值的关系常温,25℃时酸性溶液：c（H）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H）<c（OH—）pH>7注意:ol/L，ol/L注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性25℃pOHpH==145、pH的测定：pH计（酸度计）（见书本彩图）（2）pH试纸（见书本彩图）注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色pH值有关判断正误1、常温下，由水电离出的=10-12mol/L，则溶液pH定为122、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H的物质的量相等×√有关溶液的pH计算计算:求25℃H2SO4溶液的pH。酸性溶液：先CH→再pH=-lgCH25℃时，NaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。碱性溶液：先COH-→再CH=w/COH-→pHⅠ--酸的稀释：①在25℃时，1LpH值等于1的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？②在25℃时1LpH值等于5的盐酸溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=－lgcH=－lg01/10=－lg10－2=2pH=－lgcH=－lg10－5999×10－7/1000=－lg11×10－7=7－lg11=696计算注意:①酸溶液的稀释：先求稀释后CH再求pH注意:②当酸溶液电离出的CH与水电离出的CH接近时，不能忽视水的电离。强酸的稀释规律：对于强酸溶液CH每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后一定小于7）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=an54接近7而略小于7稀释后所得溶液的PH溶液的稀释pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=3的稀盐酸加水稀释100倍计算Ⅰ--酸的稀释Ⅱ碱的稀释：在25℃时，1LpH值等于13的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？1LpH值等于9的强碱溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：cOH－=01／10=001pH=－lgcH=－lgW/cOH－=－lg10－12=12cOH－=10－5×1999×10－7/1000pOH=－lgOH－=11×10－7=696pH=14-696=704注意:①碱溶液的稀释：先求稀释后COH－，然后求稀释后CH，再求pH。注意:②当碱溶液电离出的COH－与水电离出的COH－接近时，不能忽视水的电离。稀释后所得溶液的PH溶液的稀释910接近7而略大于7pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH=12的BaOH2溶液加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍强碱的稀释规律:对于强碱溶液COH－每稀释10n倍,pH值减小n个单位（减小后一定大于7）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n--强酸与强酸不等体积混合例题5：在25℃时，pH值等于2的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液10L混合pH值等于多少？解：pH=－lgH=－lg1×10－210×10－4/11=－lg1×10－3=3计算--强酸与强酸等体积混合例题6：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=－lgH=－lg1×10－11×10－4/11=－lg5×10－2=2－lg5=13pH混=pH小03计算结论：两強酸混合：抓住H进行计算①若不等体积混合：先求，再求pH。②若等体积混合，且△pH≥2：pH混=pH小03c1V1+c2V2V1+V2c(H+)总=计算Ⅰ强酸与强酸混合强碱与强碱混合等体积混合解：=4－lg5=33例题7：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？COH－=1×10－51×10－3/11pOH=－lgOH－pOH=－lg5×10－4pH=14－pOH=107pH混=pH大-03Ⅱ强碱与强碱混合结论：两強碱混合：抓住OH-进行计算①若不等体积混合：先求，再求cH，最后求pH。②若等体积混合，且△pH≥2：pH混=pH大-03c1V1+c2V2V1+V2c(OH-)总=

总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢03个单位。强酸与强碱混合例题8：在25℃时，的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O006004pH=－lgcH=－lg002/0101=－lg10－1=1例题9：在25℃时，的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？Ⅲ强酸与强碱混合结论：强酸与强碱溶液混合求pH值１、两者恰好反应时，pH＝7２、酸过量时，求出反应后溶液中的CH，再求出PH值３、碱过量时，先求出反应后溶液中的COH-，再根据w求出C（H），然后求pH值实为中和Ⅳ、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈______性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_________

（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH______________酸碱大于或等于7小于或等于7pH的测定：pH计（酸度计）（见书本彩图）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色1将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）Aw增大，