第二章第三节时物质的量浓度

第3课时物质的量浓度1能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。核心素养发展目标一、物质的量浓度随堂演练知识落实课时对点练二、物质的量浓度有关的几种计算内容索引1溶质的质量分数一、物质的量浓度溶质溶液2溶质的物质的量浓度体积物质的量cBmol/L或mol·L-13以物质的量n为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。1将585gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

2从200mL01mol·L－1盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为01mol·L－1301mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为01mol4将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为01mol·L－1×√判断正误×√1将286gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，则：1该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。2从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，溶液中溶质的质量为g。深度思考Na2CO3001001002106×10－2211L05mol·L－1的Al2SO43溶液中nAl3＋＝_______，cAl3＋＝_________，n＝_______，c＝___________，c∶cAl3＋∶c＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。2某BaCl2溶液中，测得cCl－＝05mol·L－1，则cBa2＋＝____________。3下列与02mol·L－1AlCl3溶液中cCl－相同的是_____。①02mol·L－1NaCl溶液②03mol·L－1MgCl2溶液③06mol·L－1Cl溶液④02mol·L－1BaCl2溶液1mol1mol·L－115mol15mol·L－11∶2∶3微粒个数比025mol·L－1②③物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。易错警示返回一、有关定义式的计算例1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为15mol·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为。二、物质的量浓度有关的几种计算147g1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有00192gCu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为mol·L－1。应用体验0001L硫酸铁溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。L的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。书写计算过程思维启迪计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量mol和溶液的体积L，据此求出溶质的物质的量浓度cB。二、溶液的稀释或混合中的计算1浓溶液稀释1溶质的物质的量不变：c浓·V浓＝c稀·V稀；2溶质的质量不变：m浓·w浓＝m稀·w稀；3溶液的质量守恒：m稀＝m浓＋m水。2相同溶质两溶液混合1溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c混·V混；2溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m混·w混。例2从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：1取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，含氢氧化钠的质量是。1mol·L－140g解析m＝01L×1mol·L－1×40g·mol－1＝40g。2若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。02mol·L－1解析100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c浓·V浓＝c稀·V稀可知c稀＝＝02mol·L－1。例3常温下，欲配制密度为11g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为119g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水mL。101解析设加水mL可配制成VmL6mol·L－1稀盐酸，则100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200mL×11g·mL－1＝100mL×119g·mL－1＋mL×1g·mL－1，＝101，即需加蒸馏水101mL。思维启迪1同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。2混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；4取100mL03mol·L－1和300mL025mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是mol·L－1。应用体验042解析令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×03mol·L－1＋300mL×025mol·L－1＝500mL×a，解得：a＝021mol·L－1，混合稀释后溶液中cH＋＝2cH2SO4＝2×021mol·L－1＝042mol·L－1。5将010mol·L－1氢氧化钠溶液和060mol·L－1氢氧化钠溶液混合成020mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比忽略混合时溶液体积变化。答案4∶1解析本题有以下两种解法。方法1根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解：设所需010mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需060mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：方法2十字交叉法：三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例4市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为184g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为。184mol·L－1解析先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×184g·cm－3×98%＝18032g，将其换算成硫酸的物质的量，18032g÷98g·mol－1＝184mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为184mol·L－1。理解感悟物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：1由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1L，则cB＝L标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是应用体验√返回解析A项和C项，溶液的体积不是1L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，nNaOH＝1mol，cNaOH＝1mol·L－1，正确。1下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是A将40gNaOH溶解于1L水中B将112LHCl气体通入水配成05L的溶液C将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合D05molNa2O加入适量水中，配成1L溶液√1235随堂演练知识落实4解析A项，所得溶液的体积不是1L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是02mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是01mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为01mol·L－1，错误。2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，01mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是A配制1L该溶液，可将01molCaCl2溶于1L水中2＋和Cl－的物质的量浓度都是01mol·L－1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为005mol·L－1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的cCl－为01mol·L－112354√解析1mol·L－1AlCl3溶液中cCl－＝3mol·L－1。A项，3mol·L－1Cl溶液中cCl－＝3mol·L－1；B项，05mol·L－1CaCl2溶液中cCl－＝1mol·L－1；C项，1mol·L－1NaCl溶液中cCl－＝1mol·L－1；D项，2mol·L－1AlCl3溶液中cCl－＝6mol·L－1。3下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A150mL3mol·L－1Cl溶液 B75mL05mol·L－1CaCl2溶液C100mL1mol·L－1NaCl溶液 D25mL2mol·L－1AlCl3溶液√12354A①③ B②④ C①② D③④mL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是√12354解析根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，②正确；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度1235451用142g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L－1。12354022若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1；溶质的质量为g。1235402142解析从中取出50mL溶液，浓度仍为02mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝02mol·L－1×005L×142g·mol－1＝142g。3若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，的物质的量浓度为mol·L－1。123540201解析50mL溶液用水稀释到100mL，根据c浓·V浓＝c稀·V稀，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即01mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为02mol·L－1，的物质的量浓度为01mol·L－1。返回题组一物质的量浓度及简单计算140g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为A05mol·L－1 B5mol·L－1C10mol·L－1 D20mol·L－1课时对点练12345678910√A组基础对点练111222019·南京高一检测下列溶液中，跟100mL05mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A100mL05mol·L－1MgCl2溶液B200mL025mol·L－1AlCl3溶液C50mL1mol·L－1NaCl溶液D25mL05mol·L－1HCl溶液√12345678910解析物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL05mol·L－1NaCl溶液中cCl－＝05mol·L－1，而A、B、C、D项中，cCl－分别为1mol·L－1、075mol·L－1、1mol·L－1、05mol·L－1，D项正确。111232020·济南历城二中质检在05L某浓度的NaCl溶液中含有05molNa＋，下列对该溶液的说法中，正确的是A该溶液中含有585gNaClB配制100mL该溶液需用托盘天平称取585gNaClC量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为01molD将05molNaCl溶于05L水中可得到该溶液√123456789101112解析05L某浓度的NaCl溶液中含有05molNa＋，则cNaCl＝＝10mol·L－1。该溶液中含有NaCl的质量为10mol·L－1×05L×585g·mol－1＝2925g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为10mol·L－1×01L＝01mol，C正确；将05molNaCl溶于05L水中，所得溶液的体积不是05L，所以溶液的浓度不是10mol·L－1，D不正确。1234567891011124从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是A浓度为01mol·L－1 B浓度为1mol·L－14g 01mol12345678910解析取出100mL溶液，浓度仍为1mol·L－1，A错误、B正确；含NaOH：1mol·L－1×01L＝01mol,01mol×40g·mol－1＝4g，C、D正确。√11125在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有28gFe3＋，则此溶液中的物质的量浓度数值为√123456789101112解析硫酸铜的物质的量＝05L×01mol·L－1＝005mol，胆矾的质量＝005mol×250g·mol－1＝125g。123456789106用胆矾配制500mL01mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为A25g B125g C625g D375g√1112题组二溶液的稀释与混合72019·新乡高一期中硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为03mol·L－1，浓度为04mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为A015mol·L－1 B02mol·L－1C025mol·L－1 D05mol·L－1√12345678910解析设Na＋浓度为，根据电荷守恒可知，03mol·L－1×1＋×1＝04mol·L－1×2，＝05mol·L－1。1112解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则03L×025mol·L－1－01L×03mol·L－1÷2＝05L×a，解得：a＝012mol·L－1，混合稀释后溶液中cH＋＝2cH2SO4＝2×012mol·L－1＝024mol·L－1。8用100mL03mol·L－1的氢氧化钠溶液和300mL025mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H＋的物质的量浓度为A036mol·L－1 B024mol·L－1C045mol·L－1 D009mol·L－112345678910√11129VmLAl2SO43溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中的物质的量浓度是√123456789101112题组三物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算2溶液的密度为16g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于A40mol B30mol C20mol D10mol12345678910解析300mL该溶液的质量为300mL×16g·mL－1＝480g，则mMg2＋＝480g×10%＝48g，nMg2＋＝48g÷24g·mol－1＝2mol，溶液中nCl－＝2nMg2＋＝2mol×2＝4mol。√1112112020·辽宁六校协作体质检把VL含有MgSO4和2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为12345678910√1112解析05VL的溶液中，n＝amol，nMg2＋＝mol，根据电荷守恒可得n＋＝2a－bmol，所以钾离子的浓度为：mol·L－1。12345678910111212将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。1该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。123456789102mol·L－111122溶液中Cl－的物质的量浓度为。123456789104mol·L－1解析cCl－＝2cMgCl2＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。11123从中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为，含有Cl－的物质的量为。123456789102mol·L－1解析从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即cMg2＋＝2mol·L－1，nCl－＝4mol·L－1×005L＝02mol。02mol111212019·深圳市高级中学期中下列关于物质的量浓度表述正确的是A03mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为09molB50mL1mol·L－1的Cl溶液和100mL025mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成01mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D20℃时，0023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0023mol·L－1√B组综合强化练12345678解析A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，错误；D项，温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。1234567822019·潍坊高一检测100mL03mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL02mol·L－1的Al2SO43溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为不考虑混合后溶液密度的变化A020mol·L－1 B025mol·L－1C040mol·L－1 D050mol·L－1√123456783右图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是A3mol·L－1 B84mol·L－1 C118mol·L－1D05mol·L－112345678盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89√√123456785在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于mL√12345678解析设加入水的体积为,100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝100g＋×1g·mL－1÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，＝－100mL，因为ρ大于ρ1，＜100mL。6密度为091g·cm－3的氨水，