高三一轮复习之离子反应

【2014届高三一轮复习】基本理论之离子反应古人云：“学贵有疑，小疑则小进，大疑则大进。疑者，觉悟之机也。一番觉悟，一番长进。”

1.理解电解质非电解质概念。理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。掌握常见离子的检验方法。4.掌握离子共存的规律。5.掌握离子反应方程式的书写高考要求第一课时1、能导电的物质就是电解质？熔融或水溶液中不能导电的物质就是非电解质？2、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？

3、氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质？4、常见的弱电解质有哪些？5、电解质是否一定溶于水？6、强电解溶液的导电性一定强于弱电解溶液的导电性？问题辨析答疑【？】上列物质中属于电解质的是（）属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）属于导电物质的是（）1.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO3

6.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、161、7、8、10、

122、4、8、11、12、13、14、15、16一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义相同点不同点与常见物质类别的关系一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物【非单质或混合物】不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物(NH3、CH4)绝大多数有机物等（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、乙醇、葡萄糖等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2、NH3溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能导电，所以CO2、SO2、NH3不是电解质,而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。【需要注意的问题】1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX判断正误（对打√错打X）强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：【熔融状态下能导电的化合物是离子化合物】2、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质相同点化学键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里溶质粒子离子分子、离子化合物类别离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、盐弱碱、弱酸、水在水溶液里都能电离、导电离子键或共价键共价键不可逆、无平衡可逆、有平衡〓【强调】（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)

，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水的化合物，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A熔化时不导电

B水溶液中能导电

C水溶液的导电能力很差

D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D1、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。【电离是自发过程，不用通电。不同于电解，电解则必须通电。】即时突在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？ab导电能力变化A氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强第二课时（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。2、溶液的导电能力问题（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。①强弱电解质判断唯一标准:看其能否完全电离②电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关.③电解质的强弱与其溶解性无关,如BaSO4、CaCO3不能溶于水，但溶解的那部分还是可以完全电离的，故为强电解质；而醋酸铅尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故为弱电解质④电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，而与溶液中离子浓度大小（或单位体积溶液中离子数目大小）有关，即强电解质导电能力不一定强。【强弱电解质问题补充】表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、电解质的电离（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式盐整体写。【电离方程式的书写口诀】【电离方程式的书写训练】请同学们说出我们所知道的常见的酸、碱、盐、水等电解质，并试着写出它们在水溶液中的电离方程式。Try!①H2SO4

②HClO③Ba(OH)2

④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O⑥KMnO4⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-【电离方程式的书写训练】例2．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量C第三课时2.离子反应类型（1）发生复分解反应b:难电离的物质产生：弱酸、弱碱、水等c:挥发性的物质产生：气体或一定温度下气态物质a:有沉淀产生：难溶、微溶（还可能是易溶性的物质，想想为什么，举例说明？）（2）发生氧化还原反应（3）发生双水解反应（4）发生络合反应Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Fe3+与SCN－

Fe3+与C6H5O－（了解）；Al3+与F－（了解）

Ag+与NH3·H2O三、离子反应1.定义：有离子参加反应或生成的反应。（离子反应本质是什么）下列是离子反应的是：（）A、氢气和氯气的反应；B、煅烧大理石；C、电解熔融NaCl；D、钠和水反应C、D（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀，如：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等【举例说明离子反应发生条件】1.复分解反应类型（２）生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、HCO3-等与H+发生反应：OH-＋H+＝H2OCH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH-反应：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（３）生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、SO32-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体.CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。（1）具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子容易发生反应。如I-和Fe3+发生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存（因为出现了强氧化性的硝酸HNO3，能氧化还原性较强的离子，如S2-I-Fe2+等，所以不能共存。）；2.氧化还原反应类型【？】有哪些常见的强氧化性离子和强还原性的离子3.发生络合反应4.发生双水解反应Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Fe3+与SCN－

Fe3+与C6H5O－（了解）；Al3+与F－（了解）

Ag+与NH3·H2O1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应四、离子方程式的书写（1）写：写出正确的化学方程式；（2）拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子形式；而单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水、某些有机物等）不改，保留化学式。（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端等量删除；（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。3.离子方程式的书写方法：【特殊离子方程式书写】*离子反应的应用*(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（一）书写离子方程式应注意的问题NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶于水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）(2)常见物质的溶解性表【熟记】(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式盐可以拆开。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓(4)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。(5)反应物相对量不同时，离子方程式不同。【难点，常考】例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O(6)滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、CO32-与H+3、AgNO3与NH3·H2O【思考：你认为应该怎么写？】(7)有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同（1）若只是固体间加热，不是离子反应，不能写离子方程式；2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体；

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）浓溶液加热，放出氨气。NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O例：铵盐与碱的反应（二）离子方程式正误判断主要依据原则1、必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×

2、必须遵守质量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒；4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O×5、反应必须能用离子方程式表示。若非离子反应，则不能用离子方程式表示。“五查”“四看”攻克离子方程式正误判断题一查：化学式是否需要改写或改写是否正确二查：化学符号使用是否恰当三查：两个守恒【质量守恒、电荷守恒】四查：电子得失是否相等五查：是否符合反应事实一看：反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质二看：物质的溶解性三看：反应的可能性【是否发生、少量或过量情况、加入顺序等】四看：是否忽略隐含的反应1.（09辽宁）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O1.（09辽宁）能正确表示下列反应的例子方程式是（CD）A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O2.下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应

（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应

（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气

（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2

(BD)Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+C