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第二章二节离子反应稻田中学高一化学组一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等1电解质导电实验博客视频本地视频注：电解质属于化合物,不能为单质也不能为混合物：下列物质哪些是电解质？哪些不是电解质？①金属铜②NaOH③固态NaCl④NaCl溶液⑤熔融NaCl⑥稀H2SO4⑦OH溶液⑧熔融NO3⑨酒精⑩CO2电解质：不是电解质：记住:酸、碱、盐都是电解质但他们的溶液不是,属于混合物②③⑤⑧①④⑥⑦⑨⑩：①酸、碱、盐的水溶液为何能导电酸、碱、盐溶于水时,在水分子的作用下发生了电离,产生了能自由移动的离子：②为何同浓度的盐酸的导电性比醋酸强盐酸完全电离,产生H和Cl—;而醋酸只是部分电离,产生CH3COO—和H。如：当浓度皆为1mol/L时，盐酸能产生1mol/LH和1mol/LCl—;而醋酸电离产生CH3COO—和H都少于1mol/L，故同浓度的醋酸导电性弱由此可见,电解质有之分强弱2：强电解质和弱电解质强电解质---在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质如:强酸、强碱、绝大部分的盐等弱电解质---在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质如:弱酸、弱碱、水等请熟记常见强酸、强碱、弱酸、弱碱（见资料）2电离方程式若为多元弱酸,则分步电离,且第一步为主其余电解质电离均一步到位：写出下列物质的电离方程式HNO3=HCl=H2SO4=根据酸电离的特点,给酸一个较为准确的定义

一般来说，强电解质的电离用“=”,弱电解质的电离用“”HCl－HNO3－2HSO42－（H2、SO4—2）××H2CO3

H2SCH3COOH：请写出下列酸的电离方程式：写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2=NaOH=Ca(OH)2=NH3·H2ONaOH－Ba22OH－Ca22OH－NH4OH－根据碱电离的特点,给碱一个较为准确的定义祥见板书：写出下列物质的电离方程式BaCl2=NaCl=CuSO4=Na2CO3=NaHCO3=NH4HCO3=NaHSO4=根据盐电离的特点,给盐一个较为准确的定义NaCl—Ba22Cl—Cu22SO42—2NaCO32—NaHCO3—NH4HCO3—NaHSO42—注:电离成的多元弱酸的酸式根不能拆如:

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