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文档简介

第2单元微粒间的相互作用第1课时离子键学习目标1了解微粒间的相互作用方式，了解化学键的定义2知道离子键的定义、构成和成因3学会用电子式表示原子，离子的最外层电子情况NaCl金刚石干冰一、化学键注意：⑴直接相邻⑵强烈的相互作用，不仅仅是吸引。化学键包括离子键：离子之间强烈的相互作用共价键：分子内，原子间强烈的相互作用金属键：金属原子间强烈的相互作用1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。氯气和金属钠的反应点燃2Na+Cl2====2NaCl思考从微观角度分析，氯化钠是怎么形成的？我正好多一个电子，送你了我少一个电子eNa原子Cl原子eeeeeeee-Na和Cl－互相结合即形成了离子键思考定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。一、离子键成键粒子：阴、阳离子成键性质：静电作用（吸引与排斥）含有离子键的化合物就是离子化合物。头脑风暴请同学们列举一下你们所认识的阳离子和阴离子阳离子阴离子上述离子相互作用一定能形成离子键吗？如何证明？思考与讨论不能单独存在成键元素（一般情况）：金—非组合加铵盐除去氯化铝通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性事实证明①：大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电②：AlCl3在熔融状态下不能导电③：铵盐在熔融状态下可以导电④：纯净的硫酸和HCl不导电离子化合物都是强电解质试一试1下列物质中含有离子键的是（）BCaCl2CHClDCl22、下列叙述中正确的是（）A使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键

B只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C离子化合物只有离子键D离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关BD离子化合物NH4ClSO2H2ONa2ONaOHAlCl3CuSO4HCl判断下列化合物哪些是离子化合物试一试电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。1原子的电子式：二、离子化合物的表示法——电子式法在元素符号周围（上下左右）用“·”或“×”来表示原子最外层电子2简单阳离子的电子式：K+Mg2+Ca2+练习：钠离子铝离子由于简单阳离子最外层电子已经失去，所以无最外层电子，即离子符号铵根的书写3简单阴离子的电子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：练习：硫离子氟离子溴离子※氢负离子由于阴离子的形成是由原子得电子形成，最外层电子数满足达到2e-或8e-结构，需将最外层电子数表示出来，并用中括号“”括上，并写出带电荷数由阴、阳离子

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