弱电解质的电离市赛

组织建设化学·选修4《化学反应原理》弱电解质的电离深入探讨醋酸分子的电离:

CH3COOHCH3COO-H溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？提供的药品和仪器：NaCl固体、CH3COONa固体、、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管问题探究二、弱电解质的电离平衡思考与交流：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？

CH3COOH

CH3COO-+H+离子化分子化C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后00最大不变不变不变醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化问题探究三、弱电解质的电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合V电离V结合V电离=V结合电离平衡状态tυ1、电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当V正(电离)=V逆(结合)电离平衡状态2、特征研究对象是弱电解质的电离弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持恒定，溶液中既有离子，也有分子。外界条件改变时，平衡会发生移动问题探究3、影响电离平衡的因素②温度①浓度：问题探究1内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。2外因：3、影响电离平衡的因素实验仪器与药品：01mol/L醋酸，01mol/L的HCl，蒸馏水，胶头滴管，L量筒，烧杯，试管温馨小提示：一滴液体（约005mL实验探究1弱电解质的浓度对电离平衡的影响

CH3COOH

CH3COO-+H+口诀：越热越电离，越稀越电离3、影响电离平衡的因素②温度①浓度：浓度越稀，电离程度。在稀释溶液时，电离平衡移动，而离子浓度一般会。问题探究1内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。2外因：越大向右减少因电离是热反应，温度越高，电离程度。越大吸3、影响电离平衡的因素1、在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会电解质的电离2、加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会电解质的电离。问题探究③其他

CH3COOH

CH3COO-+H+抑制促进（同离子效应）要点：运用勒夏特列原理分析改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度

加热

加盐酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水CH3COOHCH3COO--H正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小当堂训练深度思考：1、电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？深度思考：2、冰醋酸加水稀释过程中cH＋是如何变化的？深度思考下图为一定量的冰醋酸加水稀释的变化曲线：1稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？

2稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？3若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，cH将如何变化？Ｃ（H+）(单位mol/L)VH2O(单位：L)先变大后变小一直变大一直变小直至平衡内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。①浓度②温度③同离子效应当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”外因：小结：影响电离平衡的因素当堂巩固1、现有01mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是（）①电离程度增大；②cNH3·H2O增大；③NH4数目增多；④cOH-增大；⑤导电性增强；⑥增大A①②③B①③⑤C①③⑥D②④⑥C当堂巩固2、•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-H，要使溶液中cH/cCH3COOH的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④D当堂巩固3、将100mL1mol•L-1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少量冰醋酸，另外一份加入少许BaOH2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中cCO32-的变化分别是（）A．减小，减小 B．减小，增大C．增大，增大 D．增大，减小B当堂巩固你能否写出下列电解质的电离方程式：①NaCl②NaHCO3③CH3COOH④H2S⑤BaSO4⑥NH3·H2O⑦FeOH3⑧CH3COO2Pb⑨H2O一、电解质的电离方程式书写总结感悟①先判断强、弱电解质，决定符号（弱电解质用“”）③多元弱碱也是分步电离，一步到位。②多元弱酸分步电离，几元分几步，第一步为主。问题探讨1、你能否写出氢氧化铝的电离方程式？2、试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？HAlO2-H2OAlOH3Al33OH-在水溶液中：NaHSO4==NaHSO42-NaHCO3==NaHCO3-HCO3-HCO32-熔融状态：NaHSO4==NaHSO