碳酸钠碳酸氢钠

钠长期露置在空气中发生的变化Na银白色固体Na2ONa2CO3Na2CO3·10H2ONaOH变暗潮湿白色块状固体白色粉末O2H2OCO2风化专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物苏打水“苏打水”为什么用的是“小苏打”，而不是“苏打”？碳酸氢钠和碳酸钠一字之差，用途却大相径庭，用途的差异决定于物质性质的差异，怎样的性质差异使得两者的用途差异这么大？专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物碳酸钠碳酸氢钠俗称：纯碱或苏打俗称：小苏打苏氏二兄弟一、物理性质均为白色固体均易溶于水（放热、碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）（Na2CO3：粉末状NaHCO3：细小晶粒）【实验】在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，然后向试管内加入约3-4ml水，用力振荡，观察现象。实验探究【实验1】在两支洁净的试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。1、与碱的反应二、化学性质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH现象：均产生白色沉淀1、与碱的反应二、化学性质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH讨论：把碳酸氢钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管中，会产生白色沉淀吗？试写出可能的化学方程式。思考：1、碳酸钠会与NaOH反应吗？2、碳酸钠与碱反应具备怎样的特征？3、碳酸氢钠会与NaOH反应吗？试写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的化学方程式？2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O足量NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O足量NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2、与盐的反应NaHCO3与CaCl2不反应讨论：把碳酸氢钠溶液滴入盛有氯化钙溶液的试管中，会产生白色沉淀吗？为什么？思考：1、碳酸钠会与NaCl反应吗？2、碳酸钠与盐反应具备怎样的特征？3、与酸的反应结论：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：Na2CO3、NaHCO3与HCl反应剧烈程度是否相同？NaHCO3与盐酸反应更剧烈（1）与盐酸反应3、与酸的反应【实验】把稀盐酸逐滴滴入盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的两支试管中，观察现象。现象：Na2CO3开始无气泡，继续滴加，产生无色气体NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈（1）与盐酸反应CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成①将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液，开始无明显现象，后产生气泡。①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl+H2O②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②将盐酸逐滴滴入碳酸氢钠溶液中，迅速产生气泡。③将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，迅速产生气泡。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑思考：1、向某溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，能否说明溶液中存在大量CO32-？2、盐酸和碳酸钠溶液能否不用任何试剂鉴别？讨论：若向碳酸钠溶液中通入CO2气体，能否反应？试写出化学方程式。Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3讨论：向NaOH溶液中通入足量CO2，写出过程中反应的化学方程式。（2）向碳酸钠溶液中通入CO2气体溶液变浑浊，有晶体析出向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3＋2H2OCO2+NaOH=NaHCO3足量少量讨论：若向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？为什么？Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3＋2H2O实验探究【实验2】用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH。现象：PH试纸变蓝，PH=104、两种溶液显碱性同浓度时Na2CO3的碱性强实验探究【实验3】在一只烧杯中加入碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。现象：铜片上的油污褪去热的碳酸钠溶液有去污的作用4、两种溶液显碱性同浓度时Na2CO3的碱性强【实验探究】在两只干燥的试管里分别放入碳酸钠固体、碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上。使管口略向下倾斜。导管的一端都浸在石灰水里。加热试管，观察实验现象。现象：加热碳酸氢钠时，澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠。加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊。5、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△热稳定性：Na2CO3>NaHCO3？澄清石灰水性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗名苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3讨论：碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转变？2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△◆碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变NaHCO3+NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3NaHCO3(溶液）CO2或加酸（固体）加热（溶液）加NaOHNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl+H2O讨论：总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠方法。讨论：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？4.实验室如何由CO2和NaOH制取Na2CO3？1、加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2、溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。3、在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。◆碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）制造玻璃制品（2）制肥皂（3）造纸（4）去污剂三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途1、碳酸钠的用途2、碳酸氢钠的用途

碳酸钠的工业制备P73科学史话（1）作发酵粉主要成分之一（2）制干粉灭火剂（3）治疗胃酸过多受热易分解产生CO2受热易分解产生CO2与胃酸（盐酸）反应四、侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl△

NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。

在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑先通NH3，再通入CO2小结1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）2CO33

2O2、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大CCC

练习：NaHCO3Na2CO34、要除去CO2气