硫和二氧化硫省赛一等奖

人教版必修第一册第五章·化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫网科学【旧知引入】1、硫元素在元素周期表中的位置______________________非金属性比氧元素___________________2、硫的常见价态__________________________-2046H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4

亚硫酸盐硫酸盐从物质类别视角研究硫及其化合物的性质和用途1、物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；一、硫【学科素养提升】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。2化学性质：⑴与金属反应大多数金属2CuS=Cu2S黑色FeS=FeS黑色2Na+S=Na2S(或研磨)△硫与变价金属反应后产物为低价硫化物⑵与非金属反应H2+S=H2S△氧化性SO2==SO2点燃还原性（3）与氢氧化钠溶液反应

3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O热的氢氧化钠溶液也用于除去试管内壁的硫△3硫的用途:硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。（1）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1:40），熔沸点低，易液化。二、二氧化硫【实验5-1、5-2】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。【实验探究】二氧化硫的化学性质现象结论

pH试纸变红SO2溶于水显酸性品红溶液褪色SO2有漂白性无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的试管中液面上升SO2易溶于水2、化学性质（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应:正反应逆反应H2SO3SO2H2O【可逆反应】①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。生成物反应物同一条件同时【学科素养提升】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗②与碱反应SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2CaOH2=CaSO3↓H2OCaSO3SO2H2O=CaHSO321、实验室制取SO2，可选择用_______吸收尾气，防止空气污染。【学科素养提升】2、CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么③与碱性氧化物反应SO2Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2CaO==CaSO3（亚硫酸钙）（2）漂白性SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性——暂时性

漂白某些有色物质（品红、草编织品等），不能使酸碱指示剂褪色——选择性经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。S

0S-2S+4S+6根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？SO2既有氧化性，又有还原性。（3）氧化性（弱氧化性）SO22H2S=3S↓2H2O2SO2+O22SO3催化剂

△（4）还原性SO2Cl22H2O=H2SO42HClSO3H2O=H2SO45SO22MnO42H2O=2SO42MnSO42H2SO4可使酸性MnO4溶液褪色3用途制硫酸、漂白剂漂白纸浆、毛、丝等、杀菌消毒、食品添加剂。阅读教材P4资料卡片【方法规律】SO2和CO2的鉴别方法试剂现象及结论品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液使品红溶液褪色的是SO2出现浑浊的是SO2使紫色褪去的是SO2溴水碘水含淀粉硝酸酸化的硝酸钡溶液使橙色褪去的是SO2使蓝色褪去的是SO2产生白色沉淀的是SO2

类型吸附型氧化型化合型物质漂白原理变化类别、特点能漂白的物质活性炭氯气、漂白粉液、次氯酸、Na2O2SO2吸附漂白强氧化性漂白与有色物质