电解质的电离课件高一上学期化学人教版

第一章第二节

离子反应

第一课时电解质的电离学习目标：1、认识电解质导电的根本原因2、电解质、电离的概念3、电离方程式的书写图片导入：为什么呢？试验物质的导电性探究实验1-2观察记录实验现象

干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电现象：导电实验中像NaCl这样，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做？一、电解质的电离1、电解质概念：像NaCl这样，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物进行分类电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电非电解质：常见的电解质：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水等（P14过渡：注意：混合物和单质既不是电解质也不是非电解质1．下列物质属于电解质的是()A．NH3B．SO3C．盐酸D．H2SO4趁热打铁：2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞

D．醋酸、氨水3、下列物质中，属于电解质的是（）①铁②液氯③Na2SO4④NaCl固体⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部思考：为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或融化时能导电？

干燥的NaCl固体没有自由移动的离子，而溶于水或熔融状态下有自由移动的离子通电原因：形成自由移动的离子的过程：电离2．电解质的电离含义：条件：结果：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离溶于水或熔融产生自由移动的离子3、电离方程式（直观的方式表示微观的电离）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程思考：如何正确书写NaCl溶于水时的电离方程式？电解质的化学式电离出的离子符号4、从电离的角度认识酸、碱、盐

写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4注意配比关系并给酸下定义HCl=

HNO3

=H2SO4

=酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式，注意配比关系NaOH=KOH=Ba(OH)2

=碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱写出下列盐的电离方程式：KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3、NH4NO3注意配比关系，并给盐下定义KNO3=Fe2(SO4)3=NaHSO4=NaHCO3

=NH4NO3=

盐的定义：电离时能生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物是盐练习P195下列电离方程式书写完全正确的是()A．H2SO4=H＋＋SO42－B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl=Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－随堂测试电离方程式的书写原则(1)质量守恒即电离前后元素的种类、原子的个数相等；电荷守恒即电离前后电荷总数相等(2)连接符号：强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”（以后学习）。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。小结：注意：阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；

阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定湿手接触电源溶液触电的原因：

湿手形成能导电的电解质溶液，所以湿手操作正通电的电器容易发生触电事故1、电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，比如......2、电解质的电离：电解质溶于水