安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第五单元化学方程式(真题)课件

第五单元化学方程式第一部分安徽中考考点过关目录（安徽·中考帮）考点帮命题点1质量守恒定律及其应用命题点2质量守恒定律的验证命题点3有关化学方程式的计算实验帮考点一质量守恒定律考点二化学方程式及相关计算重难帮实验质量守恒定律的验证随堂帮微专项2质量守恒定律及其应用考点帮质量守恒定律考点一质量守恒定律内容①

的各物质的质量总和,等于②

的各物质的质量总和适用范围只适用于③

变化,不适用于④

变化理解参加和生成:没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中总和:质量总和要考虑生成的沉淀、气体,空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏质量守恒定律只适用于⑤

守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等微观实质分子原子新分子新物质应用(1)推断某反应物、生成物的元素组成——依据化学反应前后⑥

不变;(2)推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后⑦

不变;(3)推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变,原子的质量不变验证详见实验帮参加反应反应后生成化学物理质量原子的种类和数目元素种类【归纳总结】化学反应前后的“六个不变、两个一定改变、两个可能改变”质量守恒定律考点一辨析易错易混·正误判断质量守恒定律考点一1.任何变化都遵守质量守恒定律。 ()2.化学反应前后分子的总数目一定相等。 ()3.化学反应前后原子种类和元素种类都不变。 ()4.某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。 ()5.用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时,应在密闭容器中进行。（

）✕✕√×√质量守恒定律考点一1.[2020河南中考]氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是 (

)

A.H2

B.Cl2

C.NaOH

D.NaNO3D即时小练质量守恒定律考点一2.[2021扬州中考]某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()

BA.反应有单质生成B.反应前后原子种类、数目不变C.反应物和生成物共有8种物质D.该反应为置换反应质量守恒定律考点一3在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 ()物质甲乙丙丁反应前质量/g17102548反应后质量/g18103339A.该反应遵守质量守恒定律B.反应中生成的甲、丙的质量比为1∶8C.丁一定是化合物D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和质量守恒定律考点一【解析】由题表中数据可知,反应后,甲的质量增加了1g、丙的质量增加了8g,为生成物;丁的质量减少了9g,为反应物;乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质。该反应可表示为丁甲+丙。任何化学反应都遵守质量守恒定律,A正确;反应中生成的甲、丙的质量比为1g∶8g=1∶8,B正确;该反应是丁分解为甲和丙,则丁一定是化合物,C正确;由于反应中甲、丙、丁的化学计量数未知,则不能确定丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和,D错误。质量守恒定律考点一D3.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 ()物质甲乙丙丁反应前质量/g17102548反应后质量/g18103339A.该反应遵守质量守恒定律B.反应中生成的甲、丙的质量比为1∶8C.丁一定是化合物D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和质量守恒定律的应用(1)质量守恒定律适用于一切化学变化,不适用于物理变化;(2)质量守恒定律说的是“质量守恒”,而不是其他方面的守恒;(3)计算反应物的总质量时,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应,则不能计算在内,有气体参加或生成的反应,气体的质量也应计算在内。质量守恒定律考点一归纳总结1.化学方程式及其意义(1)定义:用

来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

化学方程式及相关计算考点二化学式(2)意义

化学方程式及相关计算考点二意义实例(以2H2+O22H2O为例)质的方面表示反应物、生成物及反应条件氢气和氧气在点燃条件下反应生成水量的方面宏观表示反应物、生成物之间的

在点燃条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水微观表示各物质之间粒子的

反应物氢气、氧气与生成物水的微粒个数比为2∶1∶2质量比个数比(3)书写①原则:a.必须以客观事实为基础,不能凭空臆造;b.必须遵守

,即化学方程式等号两边原子的种类相同、各原子的数目相等。

化学方程式及相关计算考点二质量守恒定律②书写步骤(以H2O2的分解反应为例):

化学方程式及相关计算考点二化学式化学计量数【特别提醒】反应前无气体,反应后的气体生成物需标“↑”;在溶液中进行的反应,如果反应前无固体,反应后的固体生成物需标“↓”。【得分巧记】

左反右生一横线,配平以后加一线;等号上下注条件,箭头要标气和淀。化学方程式及相关计算考点二化学方程式及相关计算考点二2.利用化学方程式的简单计算(1)依据:质量守恒定律。(2)计算步骤(简记为设、写、找、列、求、答)(以求电解18gH2O产生H2的质量为例):化学方程式及相关计算考点二①设:根据题意设未知量(所设未知量不带单位)解:设产生H2的质量为x。②写:正确书写化学方程式2H2O2H2↑+O2↑③找:找出已知量与未知量的质量关系36418gx④列:列比例式=18g/x⑤求:求解x=2g⑥答:简明地写出答答:产生H2的质量为2g。(3)常见类型①有关纯净物的化学方程式的计算化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物,可直接将已知纯净物的质量代入计算。②有关不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)遇到含杂质的不纯物质时,需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量,才能结合化学方程式列出比例式进行计算。常用的计算公式如下:化学方程式及相关计算考点二化学方程式及相关计算考点二化学方程式及相关计算考点二1.[2020苏州中考]下列指定反应的化学方程式正确的是 ()A.镁条燃烧:Mg+O2MgOB.铜绿分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑C.氨水中和硫酸:NH3·H2O+H2SO4NH4SO4+H2OD.酒精完全燃烧:C2H6O+3O22CO2+3H2OD即时小练化学方程式及相关计算考点二2.[原创新题]中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。(已知Ge的相对原子质量为73)(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为

。

(2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2H3AsO4+5

。

(3)步骤③分离GeCl4的方法是

(填标号)。

A.过滤B.蒸馏C.升华 D.蒸发(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为

。GeO2+4HClGeCl4+2H2OHClB4:73化学方程式及相关计算考点二3.[2020福建中考]推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生产2.3t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程)化学方程式及相关计算考点二4.[2020陕西中考]为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g。(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算:(1)10g样品中杂质的质量为

g。

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。2实验帮质量守恒定律的验证实验帮实验红磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应稀盐酸与碳酸钠反应实验装置

实验原理①

③

⑦

实验现象红磷燃烧产生大量②

,放出大量热,小气球先鼓起,冷却后小气球变瘪,天平仍平衡铁钉表面有④

色物质生成,溶液由⑤

色变成⑥

色,天平仍保持平衡有大量气泡产生,最终天平指针向右偏转注意事项细沙作用:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂气球作用:调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用红热玻璃管作用:引燃红磷铁钉会和空气中的水、氧气发生化学反应,应在密闭容器内进行由于生成的气体逸散到空气中,导致左盘物质质量减小,天平指针向右偏转,但该反应仍遵守质量守恒定律实验结论参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和4P+5O22P2O5点燃Fe+CuSO4FeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑白烟红蓝浅绿质量守恒定律的验证实验帮实验总结:(1)验证质量守恒定律所选的化学反应若有气体参加或生成,一定要在密闭容器中进行。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。(3)造成天平不平衡的原因:①有气体参加或生成;②装置气密性不好。质量守恒定律的验证实验帮一题通关例以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并将空白处补充完整。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。甲组乙组实验方案(反应后略)

实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转结论猜想1正确,反应的化学方程式为

猜想2正确质量守恒定律的验证实验帮【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组实验中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体参加或生成的反应一定要在

，

中进行。质量守恒定律的验证实验帮【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是

(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足：

。质量守恒定律的验证实验帮【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想二正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出的结论是

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释与应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由

种元素组成。

质量守恒定律的验证实验帮例以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并将空白处补充完整。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。甲组乙组实验方案(反应后略)

实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转结论猜想1正确,反应的化学方程式为

猜想2正确Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一题通关质量守恒定律的验证实验帮【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组实验中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体参加或生成的反应一定要在

，

中进行。密闭容器(或封闭体系等,合理即可)一题通关质量守恒定律的验证实验帮【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是

(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足：

。BA装置中反应产生气体,气球膨胀,所受浮力增大,导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体,使锥形瓶内气压增大,可能导致瓶塞迸出,合理即可)一题通关质量守恒定律的验证实验帮【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想二正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出的结论是

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释与应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由

种元素组成。

参加化学反应(或参加反应)四(或4)一题通关质量守恒定律的验证实验帮1.[2021宜昌中考]大量实验证明,化学反应符合质量守恒定律。(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间,观察到的现象是

;

②该反应的化学方程式是

;

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的

的质量。

一题通关质量守恒定律的验证实验帮(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,完全反应后,铁、锌均有剩余,下列说法正确的是

。

A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等(3)经计算3g镁和100g质量分数为7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测定,生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与

发生反应。

质量守恒定律的验证实验帮1.[2021宜昌中考]大量实验证明,化学反应符合质量守恒定律。(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间,观察到的现象是

;

②该反应的化学方程式是

;

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的

的质量。

铁钉表面有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色,天平保持平衡铜Fe+CuSO4FeSO4+Cu考向预测质量守恒定律的验证实验帮(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,完全反应后,铁、锌均有剩余,下列说法正确的是

。

A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等(3)经计算3g镁和100g质量分数为7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测定,生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与

发生反应。

AD水随堂帮质量守恒定律及其应用命题点1类型1结合微观反应示意图1.[2021安徽中考]科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用,其装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 (

)A.反应最终生成两种分子B.该过程实现了能量的转化C.反应前后催化剂的化学性质不变D.该设计为缓解温室效应提供了新途径A【解析】结合装置和反应的微观示意图知,反应前是水分子和二氧化碳分子,反应后是氢分子、一氧化碳分子和氧分子。故反应最终生成三种分子,A错误。质量守恒定律及其应用命题点12.[2020安徽中考]甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.生成3种分子 B.属于复分解反应C.丙为CO D.催化剂不断减少质量守恒定律及其应用命题点1【解析】由微观示意图可得该反应的化学方程式为:CH3OH2H2↑+CO↑。由化学方程式可知,该反应由一种物质生成两种物质,符合“一变多”的特点,属于分解反应,A、B错误。化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变,D错误。质量守恒定律及其应用命题点12.[2020安徽中考]甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 ()CA.生成3种分子 B.属于复分解反应C.丙为CO D.催化剂不断减少质量守恒定律及其应用命题点13.[2019安徽中考]下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是 ()反应前反应后A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放质量守恒定律及其应用命题点1【解析】该反应的化学方程式为CH4+2NO22H2O+N2+CO2,反应前后分子总数改变,A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类不变,B错误;由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属于混合物,该过程中反应前有两种分子,反应后有三种分子,因此反应前后均属于混合物,C错误;该反应消耗二氧化氮,因此可以减少二氧化氮的排放,D正确。质量守恒定律及其应用命题点13.[2019安徽中考]下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是 ()D反应前反应后A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放质量守恒定律及其应用命题点14.[2018安徽中考]为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是 ()A.反应①的化学方程式为CO2+CCOB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化质量守恒定律及其应用命题点1【解析】反应①的化学方程式应为CO2+C2CO,A错误;固碳酶是该转化过程的催化剂,反应前后其质量和化学性质都不变,B错误;1个X分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,因此X的化学式为C2H4,C错误;二氧化碳是无机物,C2H4是有机物,因此该过程实现了无机物向有机物的转化,D正确。质量守恒定律及其应用命题点14.[2018安徽中考]为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是 ()DA.反应①的化学方程式为CO2+CCOB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化质量守恒定律及其应用命题点15.[2021连云港中考]NH3的合成开启了工业催化新纪元,为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下:下列说法正确的是 (

)A.

表示氢气分子B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成C.参加反应的H2与生成的NH3的分子个数比为2∶3D.反应结束后催化剂的质量增加质量守恒定律及其应用命题点1【解析】由题中微观图示可写出该反应的化学方程式:N2+3H2

2NH3,

表示氮气分子,A错误;

和

分别表示“NH”和“NH2”原子团,B正确;参加反应的H2与生成的NH3的分子个数比为3∶2,C错误;催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变,D错误。催化剂质量守恒定律及其应用命题点15.[2021连云港中考]NH3的合成开启了工业催化新纪元,为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下:下列说法正确的是 (

)A.

表示氢气分子B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成C.参加反应的H2与生成的NH3的分子个数比为2∶3D.反应结束后催化剂的质量增加B质量守恒定律及其应用命题点16.[2021泰安中考]如图为某反应的微观过程,下列有关说法正确的是 (

)A.反应前后两种化合物的质量比为1∶2B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1C.此反应属于置换反应D.反应前后催化剂的物理性质保持不变质量守恒定律及其应用命题点1【解析】根据题图可以看出,该反应的化学方程式为2CH4+O2

2CH3OH。反应前后CH4和CH3OH的质量比为(2×16)∶(2×32)=1∶2,A正确。反应物中化合物是CH4,单质是O2,反应中二者的分子个数比是2∶1,B错误。此反应由两种物质生成另一种物质,是化合反应,C错误。催化剂在反应前后质量和化学性质不变,物理性质可能改变,D错误。催化剂质量守恒定律及其应用命题点16.[2021泰安中考]如图为某反应的微观过程,下列有关说法正确的是 (

)A.反应前后两种化合物的质量比为1∶2B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1C.此反应属于置换反应D.反应前后催化剂的物理性质保持不变A质量守恒定律及其应用命题点17.[2021重庆中考B卷]下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是(

)A.甲的化学式为CHO2B.该反应涉及3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成物丙和丁的分子个数比为1∶1质量守恒定律及其应用命题点1【解析】根据图示写出各物质的化学式,甲为CH2O,乙为O2,丙为CO2,丁为H2O,则该反应的化学方程式为:CH2O+O2

CO2+H2O,该反应共涉及CO2和H2O两种氧化物,反应前后分子种类发生了变化,生成丙和丁的分子个数比为1∶1。故A、B、C错误,D正确。催化剂质量守恒定律及其应用命题点17.[2021重庆中考B卷]下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是(

)A.甲的化学式为CHO2B.该反应涉及3种氧化物C.反应前后分子种类不变D.生成物丙和丁的分子个数比为1∶1D质量守恒定律及其应用命题点1类型2结合化学方程式8.[2013安徽中考]二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.为CO2的利用创造了一种新途径B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化C.氢原子数在反应前后发生了改变D.属于复分解反应质量守恒定律及其应用命题点1【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;化学反应前后,原子的种类和数目都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合复分解反应的定义。质量守恒定律及其应用命题点1类型2结合化学方程式8.[2013安徽中考]二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.为CO2的利用创造了一种新途径B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化C.氢原子数在反应前后发生了改变D.属于复分解反应A质量守恒定律及其应用命题点19.[2021伊春中考]“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是:C+2NiO

2Ni+CO2↑,下列说法正确的是(

)A.此反应不属于置换反应B.反应物NiO中Ni的化合价为+2C.此反应中只涉及一种单质D.生成物CO2是空气污染物B【解析】根据化合物中各元素化合价的代数和等于零可知,NiO中Ni元素的化合价为+2,B正确。质量守恒定律的验证命题点210.[2015安徽中考]某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:

。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我

(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为

。质量守恒定律的验证命题点2(3)小红按如图所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。质量守恒定律的验证命题点2【实验探究】请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,但镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释：

。质量守恒定律的验证命题点2注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:上表中,用水进行实验的目的是

。实验序号实验1实验2实验3—与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡较少加热后,实验现象气泡明显增多,可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多质量守恒定律的验证命题点2根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因:①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

。

(其他合理答案均可)质量守恒定律的验证命题点29.[2015安徽中考]某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:

。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我

(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为

。2Mg+O22MgO点燃不同意任何反应都遵守质量守恒定律,该反应前后固体质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应质量守恒定律的验证命题点2(3)小红按如图所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。质量守恒定律的验证命题点2【实验探究】请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明猜想正确【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,但镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释：

。O2比N2的化学性质活泼(合理即可)质量守恒定律的验证命题点2注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:上表中,用水进行实验的目的是

。对照实验(或空白实验)实验序号实验1实验2实验3—与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡较少加热后,实验现象气泡明显增多,可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多质量守恒定律的验证命题点2根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因:①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

。

(其他合理答案均可)加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快有关化学方程式的计算命题点3类型1题目中已给出化学方程式11.[2021福建中考]“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气,生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?(常温下氧气密度约为1.4g·L-1,结果保留一位小数)有关化学方程式的计算命题点3有关化学方程式的计算命题点3类型2题目中未给出化学方程式12.[2021伊春中考节选]某补钙剂的主要成分是碳酸钙,欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了下图的操作:(已知其他成分不参与反应且不溶于水)(1)生成CO2的质量为

g。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算,写出完整步骤)有关化学方程式的计算命题点3类型2题目中未给出化学方程式12.[2021伊春中考节选]某补钙剂的主要成分是碳酸钙,欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了下图的操作:(已知其他成分不参与反应且不溶于水)(1)生成CO2的质量为

g。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算,写出完整步骤)4.4有关化学方程式的计算命题点3（2）有关化学方程式的计算命题点313.[2020岳阳中考]向表面生锈的铁片上滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为

g;

(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(2)解:设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x。由题图可知,与单质铁反应的稀硫酸的质量为120g-20g=100g。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

98

2

100g×x

0.2gx=9.8%答:所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。0.2重难帮重难帮·微专项2质量守恒定律及其应用结合微观反应示意图突破点11.判断物质的化学式及物质类别“”代表碳原子,“”代表氧原子结合微观反应示意图突破点1(1)写出物质的化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应的原子个数,再据此写出化学式,如①为CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)(2)判断物质的类别由不同种分子构成的物质是混合物,如②;由同种分子构成的物质是纯净物,如③和④;在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如③,由不同种原子构成的分子是化合物,如④;若化合物的分子由两种原子构成且其中一种是氧原子,则是氧化物。结合微观反应示意图突破点12.根据微观反应示意图书写化学方程式并判断反应类型结合微观反应示意图突破点1(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图①所示);(2)写出反应物和生成物的化学式;(3)配平,标注反应条件及状态,如①2HgO2Hg+O2↑②C+H2OCO+H2(4)根据化学方程式判断反应类型,如①是分解反应,②是置换反应。结合微观反应示意图突破点1例1[2021乐山中考]近期,我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备,该设备发生反应的微观原理如图所示,下列说法错误的是 (

)A.甲烷由碳原子和氢分子构成B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变C.甲烷中的碳元素转化成碳单质,可用于制造高级炭黑D.此反应的化学方程式为CH4

C+2H2A结合陌生反应的化学方程式突破点2例2[2021荆州中考]我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金,钛的生产过程中发生的反应之一为:TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO。下列说法正确的是 (

)A.该反应为置换反应B.反应前后碳元素的化合价没有发生变化C.TiO2是氧化物D.钛合金的熔点比金属钛高C结合陌生反应的化学方程式突破点21.[2021伊春中考]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列判断正确的是 (

)A.此反应涉及四种化合物B.反应前后原子种类不改变C.反应前后各元素的化合价都没有改变D.甲物质由碳原子和氧原子组成提分特训结合陌生反应的化学方程式突破点2【解析】该反应的化学方程式是2CO+4H2

C2H5OH+H2O。该反应中一氧化碳、乙醇和水属于化合物,氢气属于单质,故此反应共涉及三种化合物,A不正确;由微粒的变化可知,反应前后原子种类没有改变,B正确;该反应有氢气参加反应,氢元素的化合价一定发生变化,C不正确;由分子模型图可知,甲物质是由一氧化碳分子构成的,D不正确。

一定条件提分特训结合陌生反应的化学方程式突破点21.[2021伊春中考]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列判断正确的是 (

)A.此反应涉及四种化合物B.反应前后原子种类不改变C.反应前后各元素的化合价都没有改变D.甲物质由碳原子和氧原子组成B提分特训结合陌生反应的化学方程式突破点22.[2020重庆中考A卷]工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是 ()A.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3B.参加反应的反应物间分子个数比是1∶1C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应结合陌生反应的化学方程式突破点2【解析】根据微观示意图,将反应前后都有的分子删去,写出化学方程式:2SO2+O22SO3。反应前后硫元素的化合价从+4变成+6,A错误;参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为2∶1,B错误;反应后分子数目减少,C错误;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,D正确。一定条件结合陌生反应的化学方程式突破点22.[2020重庆中考A卷]工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是 ()DA.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3B.参加反应的反应物间分子个数比是1∶1C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应结合陌生反应的化学方程式突破点23.[2021广东中考]科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(

)A.两种反应物的分子个数比为1∶1B.生成物

的化学式是CH4OC.催化剂的化学性质在反应前后发生变化D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化结合陌生反应的化学方程式突破点2【解析】该反应的化学方程式:4H2O+2CO2

3O2+2CH3OH。反应物水和二氧化碳的分子个数比是2∶1,A错误;催化剂的化学性质和质量在反应前后都不变,C错误;原子是化学变化中的最小粒子,其种类和数目在反应前后都不变,D错误。催化剂结合陌生反应的化学方程式突破点23.[2021广东中考]科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(

)A.两种反应物的分子个数比为1∶1B.生成物

的化学式是CH4OC.催化剂的化学性质在反应前后发生变化D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化B结合陌生反应的化学方程式突破点24.[2021广东三模]在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。发