人教版高中化学必修2化学反应与能量第一节化学能与热能教案

精选文档教 案课题：其次章化学反响与能量 讲课班级第一节化学能与热能一) 课时1、猎取化学能与热能化学试验的根底学问和根本技术，学习试验争论的方法，能设计并达成学问与技术教学 过程与方法目的 价值观重点难点学问构造与板书设计

吸热反响和放热反响的化学试验。2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够觉察和提出化学能与热能的争论性问题，敢于疑心，勤于思虑，渐渐形成独立思虑的力气。2、在教师的指导下与同学合作达成科学争论试验1、进展学习化学的兴趣，乐于争论物质变化的惊奇，体验科学争论的艰辛和愉悦，感觉化学世界的奇异与和谐。2、有参与化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的推断。建立正确的能源观宠爱家乡，宠爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。化学键与能量变化的关系从实质上微观构造角度理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观其次章化学反响与能量第一节 化学能与热能一、化学能1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、Ba(OH2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成 1molH2O时所开释的热量称为中和热。二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的燃烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响22O；H2+CuO；Ba(OH)2 ·8H2O+NH4Cl；Fe+H2O〔g〕；大部分分解反响三、化学能的利用【板书】其次章 化学反响与能量【学生阅读】序言内容

教课过程教课步骤、内容

教课方法【讲解】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代广泛使用的各样能源中，那些与化学亲切有关？面对能源枯竭的危机， 利用率和开拓能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么奉献？【发问】煤、石油和自然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【答复】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转变。.1/8精选文档煤、石油、自然气的燃烧产生化学反响 热能CaCO3经过高温煅烧分解成CaO一方面，用煤、石油、自然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转变，人们利用这些化学反响获取能量；另一方面，人们利用热能来达成常温下很难发生的化学反响，用 CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO来论述热能对化学反响的支持作用，【引入】演示试验：往一片棉花里参与两药匙的过氧化钠，而后滴加几滴水，观看现象。【发问】问什么棉花能够燃烧，燃烧的条件是什么？【剖析】燃烧的条件：可燃物、氧气、可燃物的温度到达着火点2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O 2↑【讲解】可燃物是棉花、反响产生了氧气，那么可燃物到达着火点的温度是怎么产生的？【答复】该反响放出热量使得棉花 温度高升进而到达棉花的着火点【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除方才的这个反响，其余的化学反响过程中是否是也会有能量变化呢？其表现形式又是如何的？依据你已有的学问阅历举例说明。【答复】学生答复并举例【概括小结】物质在发生化学反响的同时都还陪伴着能量的变化， 这些能量变化寻常又表现为热量的变化。〔除此以外还有的反响表现为还有光能、电能的变化〕【板书】一、化学能与热能的相互转变【设疑】那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课争论的主要内容。 下面我们经过试验来进展争论、商讨，从中我们还能够生疏到科学争论的一般过程和方法。【演示试验一】镁条与盐酸的反响能量的变化【板书】、镁条与盐酸的反响能量的变化【投影】试验步骤：在试管里参与 2-3mL6mol/L的盐酸，再插入镁条，马上用手触摸试管外壁，感觉其温度，并用温度计丈量溶液的温度，做好记录，当反响进展到大批气泡冒出时，管外壁感觉其温度，并用温度计丈量溶液的温度，做好记录。

再用手触摸试【讲解】留意事项：镁与稀酸和弱酸反响现象不明显， 常常需要加热，因此要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反响前要用砂纸打磨光明，反响放热，用温度计丈量成效会更好。【投影小结】

这样进展试验时，用手触摸才能明显感觉到试验现象：试管外壁和溶液的温度，反响后比反响前高，有大批气泡逸出。试验结论：铝与盐酸反响产生 H2，并放出热量。该反响是放热反响方程式：Mg+2HCl==MgCl

2+H2【板书】结论：铝与盐酸反响放热【试验二】Ba(OH28O与NH4Cl反响中的能量变化Ba(OH2)【投影试验】

2 4·8HO与NHCl反响中的能量变化试验步骤 试验现象 得出结论.2/81、将晶体混淆后马上用玻璃棒快速搅拌混淆物

有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝

有NH3气生成

精选文档2、用手触摸烧杯下部3、用手拿起烧杯4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起

感觉烧杯变凉烧杯下边的带有几滴水的玻璃片〔或小木板〕粘到了烧杯底部玻璃片离开上边烧杯底部

反响吸热反响吸取热量使系统冰消融5、反响完后移走烧杯上的多孔塑料片，观看反响物

混淆物成糊状 有水生成【讲解】留意事项：这个试验成功的重点是在短时间内反响充分进展，使系统温度快速降低，片上的水分散。试验中要留意两点：2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；〔2〕由于该反响属于固相反响，必定要在晶体混淆后马上用玻璃棒快速搅拌混淆物，以使它们很快起反响；

将玻璃〔3〕反响放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，因此要留意对氨气的吸取。【投影小结】、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混淆物充分接触3、反响物成糊状的原由：结冰粘结【板书】结论：该反响是吸热反响【试验三】酸碱中和反响中的能量变化【板书】、酸碱中和反响中的能量变化【投影试验】试验步骤：在50mL烧杯中参与 20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观看反响中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度室温

NaOH 溶液温度/℃ 中和反响后溶液温度/℃室温 温度高升【发问】是否是全部强碱与强酸的反响都放热呢？下边让我们做一组比照试验。【设疑】对试验进展原理性抽象──为何强酸与强碱发生反响时都会放出热量？【讲解】因而可知，强酸与强碱的反响的化学方程式固然不一样， 反响物也不一样，可是它们的反响实质一样，都是H+与OHH+提出推断，即中和反响都放热。【板书】结论：该反响是放热反响3、酸与碱发生中和反响生成 1molH2O时所开释的热量称为中和热。【讲解】最终，让我们一同来总结一下常有的吸放热反响【板书】二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：〔1〕、燃料的燃烧 C+O2＝CO2〔2〕、中和反响HCl+NaOH=NaCl+H2O.3/8

+OH

=H2O。〔3〕、活金属与水或酸的反〔4〕、大多半化合反〔5〕、食品的慢氧化【板】、吸反〔1〕、大多半分解反： CaCO3=CaO+CO2↑〔2〕、Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反：Ba(OH)·8HO+2NHCl＝BaCl+2NH ↑+10HO2 2 4 2 3 2(3〕、碳与 CO2气体的反： C+CO2＝2CO与水蒸气的反：

精选文档(5)、气原氧化： H+CuO=

2HO+Cu 22 2【解】人不只利用化学能化能的原理来取所需的能量行生活、

生和科研，如化石燃料的燃、炸开山、射火箭等。 化学家也常常利用能使好多化学反得以生。进而争论物的成、性或制所需的物，如高温冶金属、分解化合物等。化学反陪伴着能量化是化学反的一大特色。化学物的化学能通化学反化能，和门路。

而能化化学能又是人行化学科研造物不行缺乏的条件【学生】科学野：生物体中的能量化【解】能量化在生物体内也是广泛存在的。 比方植物通光合作用使光能化化学能存在所形成的淀粉等糖中。人通食品将淀粉等糖入体内，通一系列化学反〔生化反〕放出能量，持人的生理活。 ⋯生物氧化是在⋯。在分子水平上，化学和生物学正在出穿插和交融。化学势必生物与生命科学的展做出更大的献。【板】三、化学能的利用【投影】、社会展与能源利用〔 2-3不一样社会展水平期的人均耗能量〕【投影】、人利用能源的三个段(1)柴草期：〔 2-4中国古代制陶〕【解】柴草期火的至

18世 革命 以枝草主要能源。其主要献是：

推了人文明的步

“茹毛血”的生活，熟食促了人的化

陶瓷、、冶等化学工在烈火中生，促物文明。【投影】(2)化石能源期：〔 2-5汽 机汽缸中燃料燃〕【解】化石能源期 (18世中期至代 )以煤、石油、自然气主要能源。主要献：

促了冶金工的展和蒸汽机的推行，推了近代革命。加快了代工化的程。【投影】(3)多能源构期：

推了汽、机等工的展，【解】多能源构期， 可重生能源和清能源 (色能源将成能源的主力。 太阳能、能、核能、生物能、地地表能将成能源家庭族的主要成。主要献： (1)足人生、生活所需的能源。(2)提升了能源的利用率 (3)最大限度地削减境的染【小】 化学反陪伴着能量化是化学反的根本特色之一。化学物中的化学能通化学反化能，供给了人生计和展需要的能量和力， 而能化化学能又是人行化工生、.4/8研制物质不行或缺的条件和门路。【自我评论】以下说法正确的选项是( )A.大多半的化合反响是开释能量的反响C.开释能量的反响都不需要加热

B.大多半分解反响是吸取能量的反响D.吸取能量的反响都需要加热

精选文档以下反响既属于氧化复原反响属于吸热反响的是铝片与稀盐酸的反响C.灼热的炭与CO2的反响3、以下说法正确的选项是〔

Ba(OH28H2O和NH4Cl的反响D.甲烷在氧气中的燃烧反响〕A.需要加热才能发生的反响必定是吸热反响 B.任何放热反响在常温条件下必定能发生反响C.反响物和生成物所拥有的总能量打算了反响结果是放热仍是吸热D.吸热反响在必定条件下也能发生反响4、有关以下能量转变的生疏不正确的选项是(A．植物的光合作用使得太阳能转变成了化学能

)B．人类使用照明设施是将电能转变成了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转变上比在体外发生的一些能量转变更加合理、有效D．燃料燃烧时不过将化学能转变成了热能5、绿色能源是指派用过程中不排放或排放很少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、自然气等；二级能源中电能、氢能等。以下能源属于绿色能源的是〔 〕①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能

⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥6、以下反响中，属于吸热反响的是〔

D.①②⑤〕开朗金属跟酸反响教课回首：

制造水煤气

酸碱中和反响 D.镁条燃烧本节教课内容比较简洁，主假设在复习初中化学试验的根底进步行的。学生学习起来比较简洁，易于把握。讲堂教课成效较好。教 案课题：第一节化学能与热能二)

讲课班级课时教学问与技术学

1、生疏化学能与化学反响中能量变化之间的关系2、在化学试验的根底上，经过吸热反响和放热反响的观点，理解化学反响中能量变化的主要原由.5/8过程与方法目的 感情态度

精选文档拥有较强的问题意识，能够觉察和提出有争论价值的化学识题，敢于疑心，勤于思虑，渐渐形成独立思虑力气，擅长与人合作，拥有团队精神1、经过试验激发学生学习化学的兴趣和感情2、培育学生慎重务实、勇于争论的科学精神。价值观 3、有参与化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学学问应用于生产，生活实践的意识，能够对化学能有的社会和生活问题做出合理的推断重点 试验争论和经过试验争论化学反响与能量的关系，把握吸热反响和放热反响的观点难点 设计争论试验一、化学键与化学反响中能量变化的关系知 1、惹起化学反响中的能量变化：识 1、宏观：在化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量间的能量差。∑E〔反响物〕＞∑E〔生成物〕——放出能量结∑E〔反响物〕＜∑E〔生成物〕——吸取能量构 2、微观：化学键的断裂是化学反响中能量变化的主要原由与 〔1〕、键能：翻开1mol某键所需的能量叫键能。单位：板 损坏化学键时要吸取能量，形成化学键时放出能量

kJ/mol。书 〔2〕、物质的化学反响与系统的能量变化是同时发生的，只需有化学反响就必定有能量变化。二、化学能与热能的相互转变设 放热反响：放出热的化学反响计 化学反响吸热反响：吸取热的化学反响教课过程教课步骤、内容 教课方法【引入】我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质能够相互转变，可是总质量保持不变；一样一种能量能够转变成另一种能量，能量也是守恒的，这就是 “能量守恒定律”这是两条根本的自然定律，各样物质中都含有化学键，因此我们能够理解为各样物质中都贮存有化学能。化学能是能量的一种形式，它也能够转变成其余形式的能量。不一样物质由于构成、构造不一样，因此所包括的化学能也不一样。在化学反响中，跟着物质的变化，物质的化学反响与系统的能量变化是同时发生的，只需有化学反响就必定有能量变化，如 H2与Cl2、O2的反响。那么，一个化学反响吸取能量仍是放出能量是由什么打算的呢？【板书】一、宏观上化学反响能量变化的原由【板书】、宏观：在化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量间的能量差【投影】图2-1水能、化学能比照表示图【投影一】水由高处向地处的流淌【发问】水往高处流的过程中，能量发生了什么变化？【答复】重力势能转变成动能【发问】化学反响中，由总能量高的反响物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？【答复】反响开释出能量〔即化学能转变成其余能量〕【讲解】水由高处向上流要开释能量，势能变换为动能，同理，反响物的总能量 >生成物的总能量，化学反响放出能量。【板书】∑E〔反响物〕＞∑E〔生成物〕——放出能量【投影二】水由低处送向高处【讲解】反之将水由低处送向高处需供给能量 电能变换为机械能，再变换为重力势能在化学反响中反响物的总能量 <生成物的总能量，化学反响吸取能量。【板书】E〔反响物〕＜∑E〔生成物〕——吸取能量【思虑与沟通】吸热反响和放热反响中，反响物自己所拥有的能量和生成物自己所拥有的能量之间的大小关系分别如何？〔提示：可从能量守恒角度剖析〕【板书】二、化学能与热能的相互转变【讲解】化学反响的过程中陪伴着能量变化 寻常表现为热量的变化

)，同理，.6/8【板书】化学反响

放热反响：放出热的化学反响吸热反响：吸取热的化学反响

精选文档【投影】吸放热与能量关系【复习】化学键：使离子相联合或原子相联合的作用。*键能：翻开1mol某键所需的能量叫键能。单位： kJ/mol。【讲解】化学键的形成蕴涵着能量变化，在进展反响时化学键要断裂，吸取能量，反响后形成化学键要放出能量，【剖析】2H→H2中能量变化？【讲解】1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量，而断开1molH－H从头变成H原子要吸取436kJ的能量。【板书】、键能：翻开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol形成化学键时放出能量【讲解】不一样物质形成的化学键能量不一样，而化学键存在于不一样的物质间，物质发生化学变化时，反响物和生成物的能量不一样，这样的过程就消灭了能量变化。【类比剖析】CH4→4C+4H〔吸取4mol×415kJ/mol=1660kJ〕【板书】、物质的化学反响与系统的能量变化是同时发生的，只需有化学反响就必定有能量变化。【发问】氢气和氯气的混淆气体遇到强光会发生爆炸， 放出大批的热。反响中的热量由何而来？氢气和氯气反响的实质是什么？从微观上〔从化学键角度〕加以剖析。【讲解】化学反响的实质是反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间猛烈的相互作用，断开反响物中的化学键需要吸取能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反响的实质是在必定的条件下， 氢气分子和氯气分子中的 H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子经过形成

H-Cl键而联合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H

1molH-H键要吸取436kJ

的能量，1molCl-Cl242kJ1molHClH-Cl431kJ的能量。【投影剖析】在的条件下，H2与1molCl2反响：H2Cl2+〕2H+2Cl

2H消耗