原子的结构-“黄冈杯”一等奖

课题2

原子的结构义务教育教科书（五·四学制）化学八年级全一册单位：宣庆中学作者：王莉娜一、原子的构成

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。卢瑟福原子模型问题1.原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转原子由位于中心的原子核和核外电子构成

英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数表4-1表4-2示例＝核外电子数练习粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格（表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。

质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111原子原子核核外电子质子中子

2、原子能不能再分？3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？实验1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？

2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：4、以