盐类的水解课件上学期高二化学人教版选择性必修-1

第二课时第三节盐类的水解

探究：

盐类水解程度的大小受什么因素的影响？一、盐本身的性质二、外界条件一、水解平衡常数Kh——水解程度相对大小（1）强碱弱酸盐

A－＋H2OHA＋OH－（2）强酸弱碱盐

M＋＋H2OMOH＋H＋Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKa越弱越水解Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb41、内因：盐本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如果HA越弱,则A-和H+更

结合,水的电离平衡程度更

,即水解的程度更

,溶液碱性越强。容易大大（越弱越水解）H2CO3CH3COOH①碱性：NaHCO3CH3COONa<>对应的弱酸：例如：二、影响盐类水解的因素MgCl2(aq)

AlCl3(aq)Mg(OH)2Al(OH)3②酸性：对应的弱碱：<>Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸：HCO3–

H2CO3<>③碱性：

【练习】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_______________________。HX>HY>HZ2.外因----符合勒夏特列原理盐+水酸+碱中和水解1.温度:升温，促进水解。越热越水解2.浓度:加水稀释,促进水解。越稀越水解[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强。①温度②浓度③外加酸、碱、盐等[例如]:pH=4的NH4Cl溶液稀释10倍，pH小于53.加入酸或碱:水解呈酸性的溶液中加入酸会抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱会抑制水解同酸同碱抑水解配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl

盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。总结影响盐类水解的规律：越弱越水解越热越水解越稀越水解同酸同碱抑水解改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_H2OH++OH–√三、盐类水解的应用盐类水解的应用（1）泡沫灭火器（双水解）药品：Al2(SO4)3溶液（里面塑料桶）NaHCO3溶液（外面铁桶）1、生活中的应用Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

（2）用盐作净化剂：明矾、FeCl3

等胶体可以吸附杂质（3）用盐作洗涤剂：热纯碱水去油污能力强Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+（4）草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的主要成分——K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动（发生双水解），以至生成较多的NH3·H2O，光照下NH3·H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。2、判断盐溶液的酸碱性及其强弱1、判断下列水溶液的酸碱性：（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2

（4）KClO（5）NaF2、物质的量浓度相同的下列溶液，pH值由小到大的顺序为

。①

NaHCO3②

CH3COONa③NaClO④CH3COOH⑤HCl⑥NaCl⑤④⑥②①③练习碱性中性酸性碱性碱性（越弱越水解）3、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)的大小关系依次为

。①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3

4、Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：

。②>⑤>③>①>④练习c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)那(NH4)2SO4呢？3、

配制易水解的盐溶液：配制FeCl3溶液：加少量

；配制Cu(NO3)2溶液：加少量

；加相应的酸或碱稀盐酸稀硝酸Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉试剂的存放如：Na2CO3、Na2SiO3---水解呈碱性，不用磨口玻璃塞。NH4Ｆ---水解产生HF（腐蚀玻璃）,不用玻璃瓶。（1）配制强酸弱碱盐

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是（）

A、氨水B、氢氧化钠

C、碳酸钠D、碳酸镁4、除杂（有时要考虑盐的水解）D5、制备某些无水盐时,需考虑盐的水解△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（1）加热促进水解（2）HCl挥发如制备Al2S3时,无法在溶液中制取,因为会完全水解,只能由化合法直接反应制取。【思考】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？盐溶液蒸干产物的判断加热蒸发可水解的盐溶液（1）强酸弱碱盐水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得到金属氧化物；(AlCl3,FeCl3,TiCl4）（2）强酸弱碱盐水解若生成不挥发性酸，蒸干一般得到原物质；[Al2(SO4)3、CuSO4]Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3

AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2