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第三章电解质溶和离解平衡生物系杨俊杰1.初步了解电解质理论,了解活度、活度系教和高子强度等概念2.缀冲溶液组成、原理、缓冲溶液性质及其在生物体系中的重要作用3.掌握盐类水解高解平衡和溶液PH值的计算4.掌握K的意义及溶度积规则,熟悉有头溶度积常数的讣算第一带电质的离解平衡强电解质1.商子氛强电解质在溶液中应是全部电高的,=1,而实验测得离解度要小一些1923年,德拜Debye及休克尔Hucke提出高子氛的概念第一节电质的离解平衡1.子市朋强电解质在溶液中是完全电高的但是由于高子间的相互作用,每一个高子都受到相反电荷高子的束缚,这种高子间的相互作用使溶液中的高子并不完全自由其表现是「溶液导电能力下降电高度下降第一节电质的离解平衡3.常见的强弱电解质y)常见的强电解质强酸:HCLO4,H2SO,HNO3,HCL,HBr,H强碱:NaOH,KDH,Ba(OH)2盐类:大多数盐类(EPb(OAc)2,HgCL2,Hg2CL2见的弱电牌质野酸:HOAc,H3B03,H2CO3,H2S弱碱:NH3,H20,CH3NH2.CHNH24.活度与活度系数潯:即单位体积电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度,即扣除了离子间相互作用的浓度。以a表示a=f·c或a=v.c￡:活度系数,反映电解质溶液中高子相互章制作用的大小二、弱电解质(一)水的电离和溶液的酸碱性用精密的电导仪测量发现纯水具有极微弱的导电能力,是一种很弱的电解质,OH+oh和=H+OH]=107×10-7=10-14称为水的离子积,常温下,其值为1014二、弱电解质(一)水的电离和溶液的酸碱性在水溶液中存在H,OH溶液的酸碱性取决于Cm+和C/的相对大小中性溶液:C(+)=10molL=Cor)pH7酸性溶流:C(+)

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