胶体的性质(ppt课件)

第1章物质及其变化

第一节物质的分类及转化第2课时胶体的性质牛奶在中国有着悠久的历史,那为什么大部分的中国人在历史上没有养成喝牛奶的习惯呢?本节课我们将牛奶作为探究的主角。从认识化学物质的角度来描述牛奶。导入一

新冠病毒感染会通过气溶胶传播。在密闭场所,空气流通不好时,病菌可以较长时间存在,如果不正确佩戴口罩,在这种环境下很容易被感染。什么是气溶胶呢?导入二思路一01一、认识胶体化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物,叫做分散系。我们生活中的分散系有哪些呢?它们的分散质和分散剂是什么呢?食盐水、糖水、牛奶、豆浆等。稀牛奶的丁达尔效应:一、认识胶体当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。丁达尔效应是一种光学现象,是由分散质粒子对可见光(波长为400~760nm)散射而形成的。【知识链接】当分散质粒子直径<1nm时,对光的作用主要为透射;当分散质粒子直径>100nm时,对光的作用主要是折射和反射;当分散质粒子直径为1~100nm时,对光的主要作用是散射一、认识胶体1.分散系的分类:按照分散质粒子的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散质粒子的直径小于1nm的是溶液,大于100nm的是乳浊液或悬浊液,1~100nm的是胶体。2.分散质粒子的直径大小决定了胶体具有其他分散系不具有的性质———丁达尔效应。一、认识胶体视频：《各大游戏中的丁达尔效应》《固体的丁达尔效应》一、认识胶体根据分散剂的状态不同,胶体可分为气溶胶(云、雾等),液溶胶(氢氧化铁胶体、牛奶等),固溶胶(有色玻璃、烟水晶等)。一、认识胶体取1个100mL小烧杯,加入40mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。得到均一、透明、外观和溶液相似的红褐色物质。生成的红褐色物质是什么?如何进行验证?二、胶体的制备红褐色物质是Fe(OH)3

胶体。利用丁达尔效应可进行验证。1.实验方法:在稀NaCl溶液中逐滴滴入AgNO3

溶液,同时用激光笔进行照射。2.进行实验:(1)将2mol/L的NaCl溶液按1∶9的体积比进行逐级稀释,得到约0.2mol/L、0.02mol/L、0.002mol/L、0.0002mol/L、0.00002mol/L的稀溶液,并分别盛装在5支试管中。(2)在5支试管中逐滴滴加AgNO3

溶液,并同时用激光笔进行照射。如何利用2mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl胶体呢?二、胶体的制备3.实验现象:在第5支试管中逐滴滴加AgNO3溶液时,用激光笔进行照射,刚开始没有明显现象,随着时间的推移,逐渐产生一条清晰的光路。二、胶体的制备三、胶体的净化过滤的原理是什么?如何去除粗盐中的泥沙呢?将浊液倒在滤纸上,利用液体的重力使分子直径较小的液体通过滤纸,不溶性固体的直径较大,无法通过滤纸,从而将不溶性固体与液体进行分离。故可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。据调查统计,中国人大部分都有乳糖不耐症。那么我们该如何在不改变牛奶的口感下,将牛奶中的乳糖去除呢?利用乳糖分子大小与牛奶中其他分散质粒子不同,达到分离的目的。三、胶体的净化思路二02一、分散系指出泥沙悬浊液与硫酸铜溶液的外观差异。泥沙混合体系中泥沙颗粒比较大,静置后分层;硫酸铜溶液中溶质硫酸铜颗粒比较小,静置后不分层。1.分散系概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。2.分散系组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。3.溶液中分散质粒子的直径小于1nm,浊液中分散质粒子的直径大于100nm。一、分散系有没有分散质颗粒的直径介于1nm和100nm之间的分散系呢?这种分散系可能具有哪些不同于浊液和溶液的性质呢?分散质粒子的直径为1~100nm的分散系称为胶体。一、分散系一、分散系小试牛刀完成下表,写出常见分散系的分散质和分散剂。微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)食盐(固)水(液)玻璃(固)1.分散系的分类根据分散质粒子的直径大小进行分类:一、分散系2.常见的分散系：某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分,能用过滤的方法除去泥沙吗?泥沙、淀粉、氯化钠在水中分别形成悬浊液、胶体和溶液。悬浊液不能透过滤纸,胶体和溶液能透过滤纸,所以可以用过滤的方法除去泥沙。一、分散系若把淀粉中的氯化钠分离出来,应该进行什么样的操作呢?可以用孔隙比滤纸还小的仪器把氯化钠“过滤”出来,这种仪器为“半透膜”。一、分散系二、胶体胶体的分类:视频：《Fe(OH)3

胶体的制备及性质探究》二、胶体1.实验操作中必须选用FeCl3

饱和溶液,而不能用FeCl3

的稀溶液。若FeCl3

溶液浓度过低,则不利于Fe(OH)3

胶体的形成。2.向沸水中滴加FeCl3

饱和溶液,而不是直接加热煮沸FeCl3

饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3

沉淀,而无法得到Fe(OH)3

胶体。3.实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水。实验注意事项：二、胶体4.往沸水中滴加FeCl3

饱和溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。5.要边加热边摇动烧杯,但不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3

胶粒碰撞形成大颗粒而沉淀下来。二、胶体胶体与溶液的外观相似,那么如何区别胶体和溶液呢?二、胶体1.当光束通过Fe(OH)3

胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,而光束通过CuSO4

溶液时,则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。2.胶体还具有较强的吸附性,能吸附溶液中的悬浮颗粒。3.明矾净水的原理:明矾溶于水形成的Al(OH)3

胶体具有很好的凝聚作用,是一种良好的净水剂。二、胶体当光束通过Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,而光束通过CuSO4溶液时,则看不到此现象。这是什么原因造成的?胶体中粒子的直径为1~100nm,能对光线散射;溶液中粒子的直径小于1nm,散射极其微弱。二、胶体Fe(OH)3

胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中的分散质粒子在组成上有什么区别?Fe(OH)3

胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3分子集合体,而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。二、胶体在盛有FeCl3

溶液的烧杯中,加入NaOH溶液反应后,得到的分散系为悬浊液。分析两溶液混合生成悬浊液而不是生成胶体的原因。生成的Fe(OH)3多,聚集成大颗粒而沉淀下来。二、胶体二、胶体小结：总结课堂练习

1.判断正误。(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系。()(2)“冰水混合物”是一种分散系。()(3)分散系有的是纯净物,有的是混合物。()(4)分散系可以是固态、液态或气态。()(5)油水混合物属于乳浊液。()(6)直径为1~100nm的粒子称为胶体。()×××√√×2.下列分散系中不会出现丁达尔效应的是()①氢氧化铁胶体②CuSO4

溶液③雾④蔗糖溶液

⑤FeCl3

溶液⑥稀豆浆A.②④⑤B.③④C.②④⑥D.①③④A课堂练习3.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定C课堂练习4.纳米材料是指由极细晶粒组成,特征维度尺寸在纳米量级(1~100nm)的固态材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是()A.将纳米材料分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”和铜片所含原子的种类不同D.银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子植入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果C课堂练习5.甲同学在实验室制备Fe(OH)3

胶体,操作及现象如下:①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;③继续加热,出现红褐色沉淀。(1)上述分散系______(填序号)属于胶体,它与其他分散系的本质区别是____________________________________。②胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间课堂练习5.甲同学在实验室制备Fe(OH)3

胶体,操作及现象如下:①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;③继续加热,出现红褐色沉淀。(2)

分别用一束光透过①②③三种分散系,现象是______________________________________________。②会产生丁达尔效应，而①和③不能

课堂练习5.甲同学在实验室制备Fe(OH)3

胶体,操作及现象如下:①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl