2022-2023学年江苏省无锡市北高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省无锡市北高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积相同的三个容器里里充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A.分子数目：①=②=③

B.质量关系：①<③<②C.压强关系：①>③>②

D.原子数目：②>③>①参考答案：C试题分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等。A．根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B．根据m=ρV知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C．密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键。体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比。熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C。2.下列离子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–参考答案：B3.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L参考答案：D略4.下列关于金属材料的说法中，不正确的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种参考答案：AA．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。点晴：本题考查了合金的相关知识。掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B.MgO(Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC.Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸D.CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸参考答案：DA.氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B.氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，B正确；C.氯化氢极易溶于水，将含有HCl的Cl2通入饱和食盐水后，再通入浓硫酸干燥即可，C正确；D.碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选D。6.铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答．【解答】解：A．金属性Rb＞K，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；B．Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；C．Rb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；D．碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误；故选A．7.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：D略8.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略9.下列电子式正确的是

A．B．C．D．参考答案：C10.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，16g甲烷中含有4NA个C—H键D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略12.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做灭火剂C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂参考答案：B解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．故选B．13.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D解：A．Al化合价由0价→+3价，Fe化合价由+3价→0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B．Fe化合价由+3价→0价，C化合价由+2价→+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C．Fe化合价由0价→+2、+3价，O化合价由0价→﹣2价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D．各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．故选D．14.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3

B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3

D、Ca5(OH)(PO4)3参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是：

作用。（2）试剂2为

溶液，其作用是

；发生反应的离子方程式为：

。（3）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是

。参考答案：（1）催化

(2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O（3）溶液变蓝。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子