2022年河北省廊坊市北大王庄中学高二化学模拟试卷含解析

2022年河北省廊坊市北大王庄中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

B.电池工作时，CO32—向正极移动C.熔融盐中CO32—的物质的量浓度在工作时增大

D.通CO的一极是电池的正极参考答案：A略2.下列说法中正确的是A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化B.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电D．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池参考答案：C3.下列说法中，正确的是：（

）

A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子

D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。参考答案：C略4.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（

）参考答案：C略5.已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（

）

A.0.5mol?L-1?min-1

B.1mol?L-1?min-1C.2mol?L-1?min-1

D.3mol?L-1?min-1参考答案：C略6.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

（

）A.烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中B.液溴用水封保存

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中参考答案：A略7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。B．常温常压下，14Gn2所含的原子数目为NAC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NAD．标准状况下，11．2LH2O中含有的电子数为5NA参考答案：B略8.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C9.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

D、2H+＋2e-＝H2↑参考答案：D略10.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：

（

）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2参考答案：B略11.下列各组物质各自形成的晶体都属于分子晶体的化合物的是

A.

B.

C.

D.

参考答案：B12.能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3参考答案：B略13.下列叙述正确的是

A．10mLO.1mol·L-1NH4C1溶液与5mL、0.2mol·L-1NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B．0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)

C．常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)=c(HC03-)+c(H2CO3)

D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的

c(H+)：①>②>③参考答案：A略14.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体参考答案：C略15.已知谷胱甘肽水解后产生的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有(

)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图2-25所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以乙醇和1－溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇18.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、

、

离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式

。参考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为

；（2）指出下列反应类型A→B

，F→G

；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的