t第四节化学反应进行的方向bj课件

第四节化学反应进行的方向寻找反应能否自发进行的判据第四节化学反应进行的方向寻找反应能否自发进行的判据思考根据尾气的主要成分（NO，CO等)你希望发生怎样的反应来减轻大气污染？带来的大气环境问题？2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），思考根据尾气的主要成分（NO，CO等)你希望发生怎水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程，我们称之为自发过程。一、自发过程水由高处向低处流。电流从高电位向低电位流。夏天冰块熔化，1000C水变成水蒸气。钢铁生锈。甲烷燃烧。自发过程的逆过程是非自发的。自发反应：在给定条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程，我酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？【思考与交流】从能量角度分析它们为什么可以自发？酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？【思考二、能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0学习化学的经验：放热反应（ΔＨ﹤0

），常常是容易发生的。二、能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反例如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H＝-286kJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝-292kJ/molNa（s）＋H2O（l）＝NaOH（aq）＋1/2H2（g）△H＝-184kJ/mol2Fe（s）＋3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H＝-824kJ/molNaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝-56kJ/mol焓判据例如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H＝-286在250C1.01×105Pa时：2N2O5（g）＝2NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ/mol（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3

△H＝＋74.9kJ/mol结论：△H<0，有利于反应自发进行，但自发反应不一定△H<0！在250C1.01×105Pa时：结论：△H<0，有利火柴棒散落。下课铃响后的教室、、、、、、火柴棒散落。下课铃响后的教室、、、、、、为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素——熵。熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用S表示。体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（△S＞0），这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。混乱度越大越稳定，△S>0有利于反应自发进行。二.熵变与反应方向为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol-1,

△S(298K)=+169.6J•mol-1•K-1思考CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)三、复合判据恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0自发非自发不一定不一定△G＝△H-T△S△G<0△G>0自发不自发吉布斯自由能三、复合判据恒温恒压时判断反应是否能够自发进行自发非自发不一NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断这两个反应什么条件下自发进行？低温可行高温可行NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)判断这两个反应注意2、反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和发生过程的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。注意2、反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生1.下列说法中正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现C例题1.下列说法中正确的是（）C2.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）△H＞0，△S＜0△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＜0C2.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（3.过程的自发性的作用是（）A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应A3.过程的自发性的作用是（）A4.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+