2022年浙江省绍兴市街亭镇中学高一化学期末试卷含解析

2022年浙江省绍兴市街亭镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克B.常温常压下，16gO2所含的原子数为NAC.由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA参考答案：D【详解】A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；B.16gO2的物质的量是n(O2)=mol，由于O2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物质的量是1mol，O原子数目是NA，B正确；C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是NA个，则含有的O原子数目是2NA，C正确；D.标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是D。2.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C3.下列溶液中，离子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-参考答案：C略4.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略5.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d B．元素的非金属性Y＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知，质子数d＞c，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＜F，故B错误；C．非金属性O＜F，氢化物的稳定性H2O＜HF，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确，故选D．6.下列说法正确的是

（

）A.量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加80mL水配制成0.100mol·L－1H2SO4溶液B.用配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液C.固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D.1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸溶液参考答案：DA、不同溶液混合时体积不能相加，20mLH2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100mol·L-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，最后定容，这样配制的硫酸的浓度才是0.100mol·L－1，故A错误；B、配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1g98%的浓硫酸加4g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。点睛：不同溶液混合时体积不能相加，如20.0mLH2SO4溶液放于烧杯中，加80mL水，溶液的体积不会等于100ml，但混合时质量是可以相加的，如1g98%的浓硫酸加4g水后，溶液的质量变为5g。7.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D．8.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：B略9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（

）A.ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强参考答案：AA、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，A正确；B、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐，B错误；C、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，C错误；D、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误；答案选A。点睛：本题考查了原子结构和元素性质，结构决定性质，再结合元素周期律分析解答，注意规律中的例外情况，为易错点。10.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略11.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘（2H）原子核内有1个质子 B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D.1H2O与2H2O互为同位素参考答案：D【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20；D．同位素指的是同种元素的不同原子。【详解】A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20，选项C正确；D．同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。12.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥参考答案：D略13.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是[来源:

]

A

BDCA.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A[来源:

]参考答案：B略14.将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液参考答案：C15.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒

，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①定容时俯视刻度线

②碳酸钠粉末带有部分结晶水

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有____（填序号，下同），偏低的有___。参考答案：(1)0.1

5.3

(2)胶头滴管

500mL容量瓶

(3)搅拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根据可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·L－1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）①定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；②碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；③容量瓶未经干燥使用不会影响；④称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；⑤移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。