2022-2023学年四川省遂宁市马家中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年四川省遂宁市马家中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I

的叙述错误的是A.电子数为78

B．质子数为53

C.中子数为78

D.质量数为131参考答案：A略2.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[]A．硫酸，纯碱，石膏

B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．乙醇，纯碱，醋酸钠

D．磷酸，熟石灰，苛性钾参考答案：B略4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是

A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18参考答案：B5.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略6.下列比较关系与排列顺序错误的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半径

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋参考答案：C略7.NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C8.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D9.下列关于有机化合物的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：D略10.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应参考答案：C【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；故答案选C。11.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2

B．N2

C．F2

D.Cl2参考答案：C12.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+

B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A14.

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键参考答案：A如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误；如NaOH中：OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误；15.下列关于氯气的叙述中不正确的是A.氯气呈液态时称为液氯

B.氯气的密度比空气大C.氯气的水溶液含有多种分子

D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强参考答案：D【详解】A.氯气呈液态时称为液氯，A正确；B.氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；C.氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；D.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，则旋塞K1应该

（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该

（填“打开”或“关闭”），H2收集在哪个仪器

（填表示仪器的英文字母）中。②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用

（填编号）。a．饱和NaHCO3溶液

b．饱和NaCl溶液

c．NaOH溶液实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入

（填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是

。实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入

（填代号）a．浓硫酸

b．氯化钙

c．氢氧化钠

d．碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在

（填表示仪器的英文字母）中。

参考答案：（1）打开

关闭

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

19.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L