2022-2023学年辽宁省抚顺市东方德才中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市东方德才中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1参考答案：B略3.下列物品或设备：①水泥路桥

②门窗玻璃

③水晶镜片

④石英钟表

⑤玛瑙手镯

⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（

）

A．全部

B．①②③④⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．⑥⑧参考答案：B略4.下列说法不正确的是（

）

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：

A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；

B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；

C、卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；

D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。5.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（

）A．FeS与稀硫酸 B．铜与浓硫酸 C．稀硝酸与铜片 D．电石与水参考答案：A考点：化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合．

分析：由图可知，为固体与液体反应不加热制取气体的装置，且生成的气体利用向上排空气法收集，则气体的密度比空气的密度大，以此来解答．解答：解：A．为固体与液体反应不加热，且生成硫化氢的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，故A选；B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B不选；C．稀硝酸与铜片反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，故C不选；D．反应生成乙炔，密度比空气的密度小，故D不选；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集等，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；B．得失电子不守恒；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子．【解答】解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误；故选：C．7.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3＋B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性参考答案：A选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。8.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol参考答案：C略9.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（

）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略10.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AB考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．11.下列叙述正确的是

（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：A12.化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B解：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确；B．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确；D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；故选：B。13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（）参考答案：B14.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5参考答案：C略15.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)

()A．3种

B．4种C．5种

D．6种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正确操作是___________________________________________________。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________

_

_____________________

________。参考答案：（13分，第（3）题3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_________________