2022年河南省信阳市第三实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省信阳市第三实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。2.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

（

）

A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略3.下图实验装置或操作正确的是（

）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水参考答案：A试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。4.工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列说法错误的是()A．在2～3min之间反应处于平衡状态B．3～4min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小D．其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小参考答案：B略5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略6.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①④互为同分异构体

B.①③均能发生加成反应C.①②③④均属于烃

D.①②③④的一氯代物均只有1种参考答案：BA、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。答案选B。7.下列叙述不正确的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O

C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4

D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。8.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是

()A．酸性

B．脱水性C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略9.（不定项）（2013?浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染参考答案：AC考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充分燃烧的产物判断．解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．故选：A、C点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．10.用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(

)A．11

B．5

C．7

D．1参考答案：A略11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC略12.下图为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．图1是滴定盐酸的曲线B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)参考答案：BC略13.(08东莞调研)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A.Na＋、I－、CO32－、ClO－

B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：D14.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）[来源:学_科_网Z_X_X_K]A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—参考答案：B略15.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z一定是非金属单质B.若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C.X、Y、Z中至少有一种是金属单质D.如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：B根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。点睛：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查置换反应的特征反应，熟悉常见的置换反应是解题关键。本题想难度较大，可以通过举例法帮助判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，

验证观点②所需的试剂有：

。

（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：

。②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

参考答案：答案：（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅰ的目的是：________________反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连