2022年辽宁省沈阳市第十二中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年辽宁省沈阳市第十二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的用途错误的是

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多

D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸参考答案：B2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22.4LB.58.5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NAC.78g液态笨分子中含碳碳双键数目为3NAD.28gN2和6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA参考答案：D略3.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析．【解答】解：A．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；B．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；C．反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1molCO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；D．反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误．故选B．4.将ag铁棒插入100mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为bg，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)()A．(b－a)/8mol·L－1 B．(a－b)/8mol·L－1C．5(b－a)/4mol·L－1 D．5(a－b)/4mol·L－1参考答案：C5.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（

）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。7.下列有关项目的比较中，错误的是：

A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

B.还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半径：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+参考答案：B8.24mL浓度为0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（

）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用9.有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是

（

）

A．硫酸氢钠和碳酸氢钠

B．硫酸氢钠和碳酸钠

C．硫酸钠和碳酸钠

D．硫酸钠和碳酸氢钠参考答案：A略10.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．11.在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（

）A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A略12.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3参考答案：D略13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．能否透过滤纸或半透膜

B．能否发生丁达尔效应C．是否均一、透明、稳定

D．分散质粒子直径的大小参考答案：D略14.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A.Mg2＋

B.Ca2＋

C.Na＋

D.Fe3＋参考答案：C试题分析：人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。点评：本题是常识性知识的考查，主要是有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积极性。15.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是制取溴苯的实验装置图

请回答下列相关问题（1）在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为

（吸热或者放热）应。（2）产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变

色，在硝酸银溶液里生成浅黄色的

沉淀。（3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有

色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了

为了除去这种杂质，我们可以用

溶液。（4）反应中实际起催化作用的是

（5）写出该反应的化学方程式

参考答案：（1）

放热

（2）

黄

、

溴化银

（3）

褐

、

Br2

、

NaOH

（4）

FeBr3

（5）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：