2022年江苏省南京市西善桥中学高三化学月考试题含解析

2022年江苏省南京市西善桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略2.(08惠州调研).第三周期元素X的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料

D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应参考答案：答案：D3.参考答案：A4.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大5.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略6.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl参考答案：B知识点：化学流程

海水资源利用

解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第②步中溴由-1价变为0价被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。思路点拨：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．再一次出现金属冶炼知识。8.下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱

B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源

D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼参考答案：C略9.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA参考答案：C略10.CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl参考答案：D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误，故选D．11.下列说法不正确的是（）A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；B．依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；【解答】解：A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．12.下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略13.根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（

）

(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O

(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Ca(ClO)2＞FeCl3＞I2C.Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2

D.Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3参考答案：C略14.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（

）①品红溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略15.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为

。（2）SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

。（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)

，可观察到沉淀产生。A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液(4)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3的最简单阴离子；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

。

(5)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为

；电池的总反应式

参考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏选0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)负;

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：18.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用M