2022-2023学年四川省德阳市黄许镇中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年四川省德阳市黄许镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若某元素X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是（

）A.X是金属元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X没有负化合价参考答案：C略2.2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之间，为胶体；故选B．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．3.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA个ks5uC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为1NA个参考答案：B5.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略6.下列物质中，能与醋酸发生反应的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金属铝

⑤氧化镁

⑥碳酸钙

⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部参考答案：C7.下列混合气体中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷参考答案：C8.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B.K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：D分析：K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。详解：A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A错误；B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。答案选D。点睛：本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。9.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%

C．混合物样品中含碳酸钾41.4g

D．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g参考答案：B10.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。A.60%

B.24%

C.30%

D.40%参考答案：A11.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。12.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（

）A.HCl的电子式：

B.甲烷的比例模型：C.S2-的结构示意图：

D.乙烯结构简式：CH2CH2参考答案：BA、氯化氢是共价化合物，电子式为。错误；B、中代表甲烷的比例模型，中间黑色的大球代表碳原子，四个白色小球代表氢原子，甲烷的空间构型为正四面体。正确；C、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:。错误；D、有机物的结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2。错误；故选B.13.以下化学用语正确的是()A．溴化钠的电子式：B．水分子的结构式：H—O—HC．硫原子结构示意图：D．氯离子的电子式：Cl－参考答案：B略14.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黄酒参考答案：B略15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．解答：解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；（III）实验①和_______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=______________（忽略溶液体积变化）。②应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_____________，可能原因是____________________。③反应速率最小的时间段为____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是________________(填相应字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_________________________________。.参考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反应放热角度回答皆可

③90s～100s

从盐酸浓度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验，注意对照实验的设计是关键，采用控制变量法来比较外界条件对反应速率的影响；(2)①计算氢气的物质的量n(H2)，再计算出溶液中氢离子浓度的改变，根据v=计算30-40s范围内盐酸的平均反应速率；②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，据影响反应速率的因素来判断；(3)根据浓度以及原电池原理的应用来确定化学反应速率的变化情况；(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。【详解】(1)(Ⅰ)由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验①②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以盐酸的浓度是不同的，实验①是2.00mol?L-1，实验②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)实验①和③，固体的表面积以及盐酸的浓度是一样的，则探究温度对该反应速率的影响，应选择实验①和③；(Ⅲ)实验①和④，实验温度以及盐酸的浓度是相等的，表面积不同，则探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响，应选择实验①和④；(2)①在30-40s范围内氢气n(H2)=mol=0.007mol，则溶液中的氢离子改变了0.007mol×2=0.014mol，则△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根据相等时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；(3)A．加入氨水，盐酸被中和，不能达到减慢速率的目的，故A错误；B．加入氯化铜，则金属锌会置换出金属铜，形成Cu、Zn、盐酸原电池，会加快反应速率，故B错误；C．在盐酸中加入NaCl溶液相当于将盐酸稀释，盐酸中氢离子浓度减小，所以速率减慢，故C正确；D．加入硝酸钾溶液后，锌与氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成一氧化氮，不再产生氢气，故D错误；故答案为C；(4)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，则反应的化学方程式为3X+Y3Z。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰