2021年黑龙江省哈尔滨市阿城朝鲜族中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年黑龙江省哈尔滨市阿城朝鲜族中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关有机物说法正确的是()A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。2.下列说法正确的是A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略3.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有A、4种

B、5种

C、6种

D、7种参考答案：B4.锌与100mL18．5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是

A．反应中共消耗1．8molH2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C．反应中共消耗97．5gZn

D．反应中共转移3mol电子参考答案：B略5.2008年9月25日，“神七”成功飞天，随后的27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走；从此，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是A、 B、C、

D、参考答案：D6.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：D略7.下列关于有机物的说法正确的是(

)

A．乙醇和甘油互为同系物

B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略8.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C略9.某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（

）A.若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu

-2e-=Cu2+B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC.若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+

移向左池D.若X为锌片，左池为电池的负极区参考答案：AA.当X为铜片时，左池发生吸氧腐蚀，右池为电解池，X在右池中做阳极，电极反应式为Cu

-2e-=Cu2+，故A正确；B.若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，该装置为原电池，当外电路有0.02mol电子通过时，负极Zn质量减少0.65g，正极生成Cu，质量增加0.64g，两电极的质量差为1.29g，故B错误；C.当X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂时，该装置为原电池，X中的阳离子移向正极(右池)，故C错误；D.当X为锌片时，左池为电解池、右池为原电池，故D错误；答案选A。10.

(08惠州调研)2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：答案：A11.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（

）A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B．从Si(s)+O2(g)△SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C．自然界硅的贮存量丰富D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

参考答案：A12.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略13.参考答案：B14.历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（

）Ａ．靛蓝由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四种元素组成Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2Ｃ．该物质是高分子化合物Ｄ．它是不饱和的有机物参考答案：C15.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．请填写下列空白．（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

；（2）上述操作的正确顺序为：

；（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、

，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：

，在移液时玻璃棒的作用是：

．（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=

mL（精确到小数点后两位）；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

（填仪器名称）．③溶解：稀释浓硫酸的方法

．参考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）①根据c=计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；③依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4?7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤；（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案为：10.87；②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故答案为：酸式滴定管；③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O