2022-2023学年湖南省邵阳市龙腾学校高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市龙腾学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的说法正确的是()。A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略2.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2molNaOH参考答案：答案：BD3.下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-参考答案：D略4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.3mol电子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol质子参考答案：A6.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略7.下列实验合理的是

A．证明非金属性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气参考答案：B略8.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

(

)A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略9.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．解答：解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故C错误；D．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大10.向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是参考答案：D略11.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

12.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1参考答案：B略13.常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.001mol?L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；水的电离．分析：A．根据电荷守恒进行分析判断；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子．解答：解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正确；C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误；D．pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正确；故选C．点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析．14.表示下列变化的化学用语正确的是

A．的水解：

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．的燃烧热为：；参考答案：C15.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

（

）A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol··L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：

a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

①写出b所发生反应的离子方程式

；

②该溶液中肯定存在的离子是

；

③该溶液中肯定不存在的离子是

。

（2）某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是

。

②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol电子转移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化学式为

。参考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：

、

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应参考答案：18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A