2022年河北省唐山市高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河北省唐山市高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①② B.②④ C.③④ D.①③参考答案：D【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。

2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3参考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。4.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、

Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1参考答案：A略5.下列叙述中，不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银C．铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+向负极移动D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快参考答案：C6.氧化还原反应的本质是(

)A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的转移 D．分子中原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．解答：解氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大7.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为

A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.40mol/L参考答案：D略8.下列过程中，需吸收能量的是()A.H＋H→H2

B.天然气燃烧C.I2→I＋I

D.S＋O2→SO2参考答案：CA、形成氢氢键，放出热量，选项A不符合；B、天然所燃烧，放出热量，选项B不符合；C、碘碘键的断裂需要吸收能量，选项C符合；D、硫与氧气的化合相当于燃烧反应，放出热量，选项D不符合。答案选C。9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.a为CH4，b为CO2B.CO32-向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32-参考答案：D点睛：解答本题需要明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-。10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质参考答案：C略11.下列说法不正确的是

（

）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．油脂水解产物为纯净物C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸参考答案：B略12.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量

g/mol

B．物质的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3参考答案：C略13.化学反应速率的大小主要取决于（）A．反应物的性质 B．反应物的浓度C．反应的温度 D．是否使用催化剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．【解答】解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选A．14.下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是

甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素参考答案：B略15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)A.制取少量纯净的

CO2气体B.验证镁和盐酸反应放出热量C.制取并收集干燥纯净的NH3D.制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色参考答案：B【详解】A．盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；

B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；

D．酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些物质？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：18.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K