2022-2023学年广东省佛山市三水白坭中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省佛山市三水白坭中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于水的说法错误的是A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的共价化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7参考答案：C2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl参考答案：A略3.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)参考答案：D略4.向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（

）

A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里

B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里

C．全部为Al（OH）3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液里参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应参考答案：A略6.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略7.从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B．用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：C略8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤参考答案：

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；④根据酸性氧化物的性质分析；⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确．综上所述：②④⑤正确；故选B．点评：本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．9.下列说法不正确的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖参考答案：A【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．烷烃命名：要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化剂条件下与氧气发生氧化反应；D．淀粉和纤维素都为多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正确；C．乙醇在催化剂条件下与氧气生成乙醛，发生氧化反应，故C正确；D．淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故D正确．故选A．10.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A

53g碳酸钠中含NA个CO32－

B

0.1molOH－含NA个电子C

1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D

标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：B略11.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是（

）参考答案：答案：D12.下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A、正确；B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构，正确；C、该模型是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。13.7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A14.下列说法正确的是A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B、ＮaCl溶于水后发生电离，属化学变化C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质参考答案：C15.在前一种分散系中逐滴滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是

（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是

．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是

（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是

．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（双选，填序号）．A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的一个是

，原因是

．（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是

．参考答案：（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）BF；（5）方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中蓝色溶液褪色．【分析】（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，据此书写离子反应方程式，根据离子反应方程式计算参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比；（2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；（3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；（4）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；（5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；（6）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物．【解答】解：（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2，故答案为：Fe2+；1：2；（2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D．Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，可知制备二氧化硫，故D正确；故答案为：BD；（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以在这一系列操作中没有用到的仪器有石棉网、坩埚，故答案为：BF；（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I﹣的还原性弱于SO2，现象为紫色变为无色，故答案为：B中蓝色溶液褪色．【点评】本题考查了元素化合物性质，试题涉及氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)