2022-2023学年湖南省常德市鼎城区钱家坪乡联校高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市鼎城区钱家坪乡联校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A．22.30mL

B．22.35mL

C．23.65mL

D．23.70mL参考答案：B略2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略3.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是

A．4OH-—4e

=

2H2O+O2↑

B．2H++2e

=

H2↑

C．2H2O+O2+4e=

4OH-

D．Fe—2e

=

Fe2+参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（5﹣1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．故选C．点评：本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．5.下列物质中没有顺反异构的是A．1，1-二氯乙烯

B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯

D．1-氯-1-丙烯参考答案：AC略6.下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子参考答案：B7.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．还原性：A2－<C－D．离子半径：A2－>C－>B2＋参考答案：D略8.在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0．5mol

B．0．95mol

C．1mol

D．2/3mol参考答案：B

试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。考点：化学平衡9.向1L氢离子浓度均为0.01mol.L-1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中较符合的是：

参考答案：C略10.下列说法正确的是

（）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；

②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；

③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；

④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤参考答案：B略11.参考答案：A略12.下列说法正确的是(

)A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.多数的化学反应均伴随能量变化参考答案：略13.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()参考答案：B略14.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略15.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为(

)A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。

参考答案：（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（3）浓硫酸；除去Cl2

（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。18.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基）（3）

（4）（5）（6）19.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是

，