2021届高考化学真题模拟测试卷（三）【含答案解析】

2021届高考化学精选真题模拟测试卷03

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.12019北京】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.4.03米大口径碳化硅B.2022年冬奥会聚氨酯C.能屏蔽电磁波的碳包D.“玉兔二号”钛合

反射镜速滑服覆银纳米线金筛网轮

【答案】A

【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表

第IVA族，符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，不符合题意；C.碳

包覆银纳米材料属于复合材料•，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，不符合题意；D.钛合金

为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，不符合题意：综上所述，本题

应选A。

2.12020新课标HI】必是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有必个碳原子

D.1LImolL-1NaCl溶液含有28必个电子

【答案】C

【解析】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为Imol,若该氮气分子中的氮原子全部为盟W则每个N?

分子含有(14-7)x2=14个中子，Imol该氮气含有14NA个中子，不是7NA,且构成该氮气的氮原子种类

并不确定，错误；B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，错误；

C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即⑵总1墨molC原

子，所含碳原子数目为必个，正确；D.ImolNaCl中含有28必个电子，但该溶液中除NaCl外，水分

子中也含有电子，错误；故答案为C。

3.【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是()

A.35cl和37cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体

C.HCOOH和HOCH2cHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族

【答案】D

【解析】A.35cl和37cl是C1元素的两种不同核素，属于同种元素，错误；B.同素异形体是指同种元素组

成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2,两者不属于同素异形体，错误；C.同系物是指

结构相似，分子组成上相差若干个CH?的有机化合物，HCOOH和HOCH2cHO结构不相似，不属于同

系物，错误；D.H和Na在元素周期表种均处于第IA族，正确；答案选D。

4.12020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.C12通入水中制氯水：C12+H2OD2H+C1+C1O-

B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H2O=2H++NO；+NO

C.0.Imol,NaAlCh溶液中通入过量CO2：A1O,+CO2+2H->O=A1(OH)S>1<+HCO3

+

D.0.1mol-LTAgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H?O=AgOH14-NH4

【答案】c

【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是C12+H2OK^H++C1+HC1O,

+

错误;B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,

错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAICh溶液通入过量的CO2,发生的离子方程式为A1O；+CO2

+2H2O=A1(OH)3；+HCO：,正确；D.AgOH能与过量的NFhHO反应生成［Ag(NH3)2|OH,错误；答

案为C。

5.(2014・重庆高考真题)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都

用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】A.茶叶灼烧需要酒精灯、生烟、三脚架和泥三角等，A正确；B.容量瓶是用来配制一定物质的

量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C.过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D.检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确：答案选B。

6.12020新课标0】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆帆,

烹胆研则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是

A.胆研的化学式为CuSO4

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆研”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】A.胆研为硫酸铜晶体，化学式为CUSO「5H2O,A说法错误：B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液

发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矶，故“熬之则成胆矶”是浓缩结

晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错

误的是A,故选A。

7.【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCOs的部分装置。下列操作正确的是（）

c

B.b通入N%,然后a通入CO2，c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体，co?是酸性气体，因此先

通入氨气，然后再通入CO2,这样有利于吸收CO2，易于形成碳酸氢钠晶体。又因为由于氨气极易溶

于水需要防止倒吸，因此a通入N%,b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案

选C。

8.（2020.黑龙江大庆实验中学高三开学考试）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课

题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）

•4-H*+e=*HZ(gy+2*H=中间体中间体+4H，+4e-=2NHj(g)

A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，用与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点

D.若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

【答案】B

【解析】A.H*反应得电子，为还原反应，A项正确B.N2与2表面*H原子反应生成*N2H4中间体，质量

不守恒，B项错误；C.传统工业合成氨需要高温高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，C项正

确；D.活化能表示势垒的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，越小则速率越快,

D项正确。答案选B。

9.（2019•全国高考真题）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同

族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氯化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

【答案】B

【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8

个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z,则Y只

能是第三周期的Mg,因此X与Z的最外层电子数是（10-2）/2=4,则X是C,Z是Si。A、碳的氧

化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错

误；B、碳兀素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的

氢化物稳定性，B正确；C,C与Si形成的是共价化合物SiC,C错误；D、单质镁能溶于浓硫酸，单

质硅不溶于浓硫酸，D错误；答案选B.

10.（2021•山东高三期末）苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种

反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A.该反应历程中CO?是氧化剂

B.Imol八、生成1mol减少2moio键

C.催化剂改变了反应历程，降低了反应的AH（焰变）

、分子中C原子都采取sp2杂化，分子中所有原子可能共平面

【答案】C

【解析】通过图示可知，该反应中二氧化碳被还原成CO,化合价降低，乙苯被氧化。A.从该反应的历程

中可以看出，CO2被还原，化合价降低，做氧化剂，故A正确：B.从乙苯到苯乙烯，失去两个H原子，

每失去1个H原子，减少一个◎键，故B正确；C.催化剂只能提高反应速率，缩短反应时间，不能

改变反应的熔变，故C错误；D.苯乙烯中苯环中存在一个大兀键，每个C原子均采用spz杂化，乙烯

基中碳碳双键相连的碳原子采用sp2杂化，故苯乙烯中所有碳原子均为sp?杂化，故D正确；故选C。

提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为C|4H|4。4

B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应

D.能够发生消去反应生成双键

【答案】B

【解析】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为CHHUCU,正确；B.该有机物的分子在有羟基，

且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铭酸钾溶液氧化，能使酸性重倍酸钾溶液变色，

不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，正确；D.该有机物分子中与羟基相

连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，正确。

综上所述，故选B。

12.（2020.山东高考真题）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电

能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含

CH3coO一的溶液为例）。下列说法错误的是

+

A.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2+7H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移Imol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

【答案】B

【解析】据图可知a极上CH3coO-转化为CO?和H+,C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极

为正极。A.a极为负极，CHKOCT失电子被氧化成CO2和H',结合电荷守恒可得电极反应式为

CH3coeT+2H2O-8e-=2CO2T+7不，正确：B.为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，

即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，错误；

C.当电路中转移Imol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有ImolC「移向负极，同时有ImolNa,

移向正极，即除去ImolNaCl,质量为58.5g,正确；D.b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电

子产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2f,所以当转移8moi电子时，正极产生4moi气体，根据负极反

应式可知负极产生2moi气体，物质的量之比为4:2=2:1,正确；故答案为B。

13.（2020.天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）＞Ka（HF）

B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（0H-）

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）＞K£CuS）

21

D.在ImolOPNa2s溶液中,c（S-）+c（HS）+c（H2S）=1molEL

【答案】A

【解析［A.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOCT的水解程度较大，根据

越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)<&(HF),错误；B.相同浓度的CH3co0H

和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明

溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)>

c(H+)>c(OH),正确；C.CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的

S?一不足以与H，发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s气体，说明Kp(FeS)>Kp(CuS),正

确：D.根据溶液中的物料守恒定律，1mollTNa2s溶液中所有含S兀素的粒子的总物质的量的浓度

为1mold/,即c(s2-)+c(HS-)+c(H2s)=1molLl正确：综上所述，答案为A。

14.(2008・海南高考真题)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表

示该化合物的化学式正确的()

•X

OY

®Z

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12

【答案】A

【解析】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1

个Z原子，X原了数为8x1=1,Y原子数为12X?=3。所以化学式为ZXY3,综上所述，本题正确

84

答案为A。

二、非选择题：共58分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

15.［2019浙江4月选考］某兴趣小组在定量分析了镁渣［含有MgCCh、Mg(0H)2、CaCO3,A12O3,FezCh和

SiCM中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCb6H20)。

相关信息如下：

①700C只发生MgCCh和Mg(0H)2的分解反应。

②NH4cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：

(1)下列说法正确的是，

A.步骤I,煨烧样品的容器可以用堵烟，不能用烧杯和锥形瓶

B.步骤HI,蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量

C.步骤HI,可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨

D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤

(2)步骤III,需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。

①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源

n

o

u

f

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象

(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶

液呈碱性。

①含有的杂质是

②从操作上分析引入杂质的原因是

(4)有同学采用盐酸代替步骤II中的NH4cl溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCb溶液。已知金属

离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

A产3.04.7

Fe3+1.12.8

Ca2+11.3——

Mg?卡8.410.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体BTaI()

—()->()T()T()T()-MgC12溶液-产品。

a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5

e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤

【答案】(1)ABD(2)a—dTJc甲基橙，颜色由红色变橙色

(3)碱式氯化镁(氢氧化镁)过度蒸发导致氯化镁水解

(4)cfefga

【解析】(1)A.煨烧固体样品需用坨烟，烧杯和锥形瓶用来加热液体，A项正确；

B.氯化镀水解方程式为NH4C1+H2OWNH3-H2O+HCL氧化镁和HC1反应，蒸氨即•水合氨分解，平衡向右

移动，HC1浓度变大，促进了氧化镁的溶解，B项正确；

C.根据信息②NH,CI溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大，不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，

C项错误；

D.固液分离操作均可采用常压过滤，使用减压过滤加快过滤速度，也可行，D项正确。

故答案选ABD«

(2)①先选发生装置为a,然后连接回流装置d,生成的氨气有水蒸气，需要干燥，然后连接干燥管f,氨

气是碱性气体，需要用酸吸收，最后连接c。故答案填a-d-f-c。

②硫酸和氨气恰好完全反应生成硫酸镀((NHD2SO4),硫酸镀显酸性，因而选择在酸性范围内变色的指示剂：

甲基橙，其颜色变化是红色变为橙色。

(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。①溶液仍呈碱性，注意不可能是

氨气的影响，由于氯化镁水解使溶液呈酸性，故溶液的碱性是由杂质引起的。考虑到氯化镁易水解，

所以含有的杂质可能是Mg(OH)CI或者Mg(OH)2o

②升高温度会促进水解的进行，因而必然是蒸发阶段导致，即过度蒸发导致氯化镁水解。

(4)根据各离子完全沉淀的pH值，加酸后溶液呈酸性，可逐步提高pH,同时以沉淀形式除掉不同离子，

因而先将pH调至5,除掉A产和Fe)+,然后过滤其沉淀，然后将pH调至11.0使得Mg?+变为Mg(OH)2

沉淀，过滤并洗涤，得到纯净的Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸得到氯化镁溶液。故答案依次填cfefga。

16.(2021.广东高三零模)综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镁Ga2(Fe2O4)3＞铁酸锌ZnFe?。。获得3种金属盐,

并进一步利用保盐制备具有优异光电性能的氮化钱(GaN),部分工艺流程如下：

萃取剂NaOH溶液CH,Br

Tghl黑晶1过『I一注饼黑袅号反萃取fl电解"I合成flMoynW

浸出注至54注液I水及GaN

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。

(2)滤液1中可回收利用的物质是,滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。

(3)Ga与A1同主族，化学性质相似。反萃取后，钱的存在形式为(填化学式)。

(4)电解过程包括电解反萃取液制粗钱和粗镀精炼两个步骤。精炼时，以粗钱为阳极，以NaOH溶液为电

解液，阴极的电极反应为。

(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基线为原料，使其与NH3发

生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。

(6)滤液1中残余的Ga?+的浓度为moll"(写出计算过程)。

+3+

【答案】(1)+3价Fe2O^+8H=2Fe+4H2O(2)硫酸锌Fe(OH)3,Ga(OH)3Fe(3)

102

NaGaO2(4)GaOj+3e+2H2O=Ga+4OH^(5)Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN(6)3.OxlO_'

【解析】炼锌矿渣用稀硫酸酸浸后所得滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离子、Ga3+,加入双氧水氧化亚铁

离子，调节pH=5.4,沉淀铁离子和Ga3+,滤液I中含有锌离子。得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化铁

和氯化镂，加入固体铁把铁离子转化为亚铁离子，然后利用萃取剂萃取Ga",加入氢氧化钠溶液使Ga3+

转化为NaGaCh，电解NaGaO?溶液生成单质Ga,据此解答。

(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe是+3价，O是一2价，根据化合价代数和为0可知Ga的化合价为+3价,“浸出”时其

3+

发生反应的离子方程式为Fe2O1+8H+=2Fe+4H2O(.

(2)根据以上分析可知滤液1中为硫酸锌，则可回收利用的物质是硫酸锌，调节pH=5.4,沉淀铁离子和

3+

Ga,滤饼的主要成分是Fe(OH)3、Ga(OH)3；萃取前加入的固体X的目的是还原铁离子，则X为Fe。

(3)Ga与Al同主族，化学性质相似；反萃取后加入氢氧化钠溶液使Ga3+转化为NaGaCh，即钱的存在形

式为NaGaO2,

(4)精炼时，以粗保为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极是得到电子转化为Ga,电极反应为GaO：+3e

+2H2O=Ga+4OH^,

(5)以合成的三甲基线为原料，使其与N%发生系列反应得到GaN和另一种产物，根据原子守恒可知还

有甲烷生成，该过程的化学方程式为Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN»

(6)根据表中数据可知Ga(OH)3的溶度积常数为3.0X10-3X(IQ-*1)3=3.0X10-36,溶液的pH=5.4,即氢氧

3X10一%

根离子浓度是1086mol/L,所以滤液1中残余的Ga3+的浓度为一mol/L=3.0xw'0-2\.L'.

(10巧3mo

17.(2020.山东高考真题)探究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以CO2>

H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)=T9.5kJ•mol」

II.CO(g)+2H2(g)nCH3OH(g)AH2=-90.4kJmol-'

in.CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题:

_1

(1)A773=kJ-molo

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCCh和3m0IH2发生上述反应，达到平衡时，

容器中CH30H（g）为amol,CO为bmol,此时见0稔）的浓度为mol.L”（用含a、b、V的代

数式表示，下同），反应HI的平衡常数为。

（3）不同压强下，按照n（CO"：n（H2）=l：3投料，实验测定CCh的平衡转化率和CH30H的平衡产率随温

度的变化关系如下图所示。

一〃（co,）还

已知：CO2的平衡转化率=—~妥\~A曳X100%

〃（C5）初始

〃（CH30HM

CHQH的平衡产率=-~~7--工।'机x100%

〃（C02）初始

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__________（填“甲”或“乙”卜压强口、P2、P3由大到小的顺序为

;图乙中Ti温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

a+bb(a+b)

【答案】（1）+40.9(2)―（3）乙pi、P2、PJTi时以反应m为主,

V(l-a-b)(3-3a-b)

反应ni前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A

【解析】

(1).根据反应1-11=111,贝必/73=441-442=-49.55010「-(-90.4kJmo『)=+40.9kJ-mol1；

(2).假设反应H中，CO反应了xmol,则II生成的CH30H为xmol,I生成的CH30H为(a-x)mol,HI生

用「八¥小、।CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)

成CO为(b+x)moL根据反应I：,反应II：

a-x3(a-x)a-xa-x

CO(g)+2H式g)nCHQH(g),反应nJ。式g)+H式g)口8(g)+HQ(g),所以平衡时水的物质

x2xxb+xb+xb+xb+x

的量为(a-x)mol+(b+x)mol=(a+b)mol,浓度为:国一^上吧L空PmoLL”;平衡时CO2的物质的量为

VLV

1mol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-b)mol,Hz的物质的量为3moi-3(a・x)mol-2x-(b+x)mol=(3・3a-b)mol,CO的

物质的量为bmoL水的物质的量为(a+b)moL则反应IH的平衡常数为：

_bx_a_+_b

VV_bx(a+b)

1-a-b3-3a-b(1-a-b)x(3-3a-b)

VV

(3).反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH30H的平衡产率减少，所以图甲表示CH30H

的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应I和H为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C02

的平衡转化率降低，反应III为吸热反应，升高温度反应ni向正反应方向移动，升高一定温度后以反

应山为主，CO2的平衡转化率又升高，所以图乙表示CO?的平衡转化率；压强增大，反应I和II是气

体体积减小的反应，反应I和n平衡正向移动，反应III气体体积不变化,平衡不移动,故压强增大CH30H

的平衡产率增大，根据图所以压强关系为：温度升高，反应和平衡逆向移动，反应

P1>P2>P3；Inni

向正反应方向移动，所以T|温度时，三条曲线交与一点的原因为：「时以反应IH为主，反应HI前后

分子数相等，压强改变对平衡没有影响：

(4).根据图示可知，温度越低，CO2的平衡转化率越大，CHQH的平衡产率越大，压强越大，CO2的平

衡转化率越大，CH30H的平衡产率越大，所以选择低温和高压，答案选A。

(-)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

［2018新课标用卷］锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能/,(Zn)九(Cu)(填

“大于”或“小于”)。原因是O

(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2.ZnBr2.

Znk能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCCh)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnC03中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长

为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为g-cm7(列出计

算式)。

【答案】(1)[Ar]3d4s2

(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCb、ZnBr”Znb的化学键以共价键为主、极性较小

(4)平面三角形sp2

(5)六方最密堆积(A,型)-----竺半-----

Nx6x@xa2c

A4

【解析】

(1)Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d'°4s2。

(2)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全

满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是

一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机

溶剂中应该不溶，而氯化锌、溪化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱

极性有机溶剂。

(4)碳酸锌中的阴离子为COf,根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4-3x24-2)72=3

对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的

原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12x1+2x2+3=6个，

62

所以该结构的质量为6x65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm,底面的面•积为6个边长为

acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面枳为6x近a?cm2,高为ccm,

4

6x65

所以体积为6xJia%所以密度为：一小一=一gem%

4V3V32XT

r6x——a2c——aJcN

44A

19.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

（2020年山东新高考）化合物F是合成口部朵-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下:

A①爵钠)B\®OH-,A

(CH&H&GH，F~

A皿小B(CnJciJoC^,)①OH：Jc/

②"②H,0’△

①NaNH/NHj⑴「

②HQ.-fF(GoH,NOJ

oo

U可前铀IIIIa

知：藻>

I.IIoR1CH,CCHCOR

RCHCOR②HOJ

SR

oSOCIOO

II.II>IlRNH,>Il,

RCOHARCCIRCNHR

TTT//①NaNHJNH式1)、，Z

>

IILAr-X+CH.、r②H；O+Ai-CH、/

Ar为芳基；X=C1,Br；Z或Z，=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题：

(1)实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是；A的某同分异构

体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为.

(2)C-D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。

(3)C的结构简式为，