2022-2023学年贵州省贵阳市百宜中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市百宜中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物 B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2 C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生 D．Z2在①③反应中均为还原剂参考答案：D解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合价升高，所以A2+是还原剂，则A3+是A2+的氧化产物，故A正确；B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C、氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生，故C正确；D．①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误。

2.在一定温度下和体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是A．反应器内压强不随时间变化而变化

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗参考答案：C3.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(

)A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣参考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；B．加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；C．生成的白色沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；D．生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl﹣，故A错误；B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．4.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（

）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略5.镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A6.下列试剂的保存方法不正确的是

（

）A．NaOH溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中

D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处参考答案：C 7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2LB．3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，5.6LNO和5．6LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．标准状况下，SO3不是气体，无法计算体积，故A错误；B．3molNO2跟水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2NA，故B正确；C．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA，故C错误；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D错误；故选B。8.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略9.

对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-参考答案：AFe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反应，故A正确；HClO能把Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，OH-、Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故D错误。点睛：Fe2+具有还原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化为Fe3+；NO3-在酸性条件下具有氧化性，与Fe2+不能共存，在碱性条件下NO3-在与Fe2+能共存。11.元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色参考答案：B12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论均正确的是A.若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸酸性比盐酸强B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性参考答案：D【分析】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其它的性质：高沸点性（制备氯化氢气体），吸水性（吸收现有的水）、脱水性（氢、氧元素按2:1比例形成水而脱去）；浓硫酸中+6价硫还具有强氧化性，在加热的条件下还能和一些不活泼的金属反应。

13.下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－参考答案：D14.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体

B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂参考答案：C考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、Na2O是白色的，Na2O2是黄色的固体；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气；Na2O不能与其他物质反应产生氧气；C、Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；D、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断．解答：解：A、Na2O是白色的，而Na2O2是黄色的固体，故A错误；B、Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧物质，Na2O不能与其他物质反应产生氧气，不作供氧物质，故B错误；C、Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D、Na2O中氧元素的化合价是﹣2价，Na2O2中氧元素的化合价是﹣1价，Na2O2具有氧化性，故D错误；故选C．点评：本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．15.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是(

)A

原子序数：A>B>C

B

原子半径：C>A>BC

离子半径：A2->C->B2+

D原子最外层电子数：C>A>B参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

。（2）实验室可观察到装置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）装置①可验证的产物是

。

（4）装置③可验证的产物是

。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2

除SO2

检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：B略18.（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）

，金刚石属于

晶体。（2）其中代表石墨的是

，其晶体中碳原子呈平面

结构排列。（3）其中代表NaCl的是

，晶体中Na+与Cl－之间通过

键结合起来。（4）代表干冰的是

，它属于

晶体，CO2分子间通过

结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为

。参考答案：（1）；B；原子

（2）D；层状

（3）A；离子键

（4）C；分子；范德华力（或分子间作用力）；（5）（B）>（A）>（C）略19.图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH﹣向极移动．（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是