2022-2023学年广东省深圳市实验中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年广东省深圳市实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作净水剂D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D2.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．3.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量大于2%）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是A.除硫、磷杂质

B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素

D.改善表面的结构性质参考答案：B4.1mol?L－1硫酸溶液的含义是A.1L水中溶解1mol硫酸B.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸参考答案：DA.1L水的体积不等于1mol?L－1硫酸溶液的体积；B.98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；C.溶液中H2SO4以离子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故选D。点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。5.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+D.原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应参考答案：C【详解】A．金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，C正确；D．Cu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应，D错误；答案选C。6.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O参考答案：AD略7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3参考答案：A解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2，但题中只有1molNa2O2，应优先考虑与CO2的反应：1molNa2O2先与1molCO2反应，生成1molNa2CO3和0.5molO2。最后残留的固体是Na2CO3。8.已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，则SO2的转化率为40%C.某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD.某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1参考答案：B【详解】A.SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，完全反应生成0.2molSO3，根据题干信息，此时放出的热量为0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于0.1QKJ，故A错误；B.某时刻，SO3的物质的量为0.28mol，此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的SO2为0.08mol，则SO2的转化率为，故B正确；C.某时刻，SO3的物质的量为0.15mol，则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol，则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol，故C错误；D.当0.2molSO2完全转化为SO3时，此时SO3的浓度为0.4mol-1·L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，故D错误，故选B。

9.下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe参考答案：B略10.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为

（

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略11.某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：B略12.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（

）A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2参考答案：A略13.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．其分散质粒子能通过滤纸空隙B．能产生丁达尔现象C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略14.在标准状况下，mg气体x与ng气体y的分子数相等，则错误的是A.x与y的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体x与y的分子数之比为n:mC.同温同压下，x气体与y气体的密度之比为m:nD.同温同压下，同体积x气体与y气体的质量之比为n:m参考答案：D15.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。I．实验室欲用NaOH固体来配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。(2)需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。A．氢氧化钠固体潮解B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：(1)①若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH3的化学方程式为__________________________________。②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。(2)①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为__________________________________②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______A.无水CaCl2B.碱石灰

C.浓硫酸

D.无水CuSO4③Cl2有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。参考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，依据m=nM计算求出结论；（3）依据公式c=结合操作不当对浓度的影响效果作答；II．（1）发生装置根据反应物的状态和反应条件来决定，收集装置根据气体的性质来决定；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，尾气处理时选择实验室常用的强碱吸收，据此分析作答。【详解】I．(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；（3）A.氢氧化钠固体潮解，导致溶质质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B项正确；C.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C项错误；D.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D项正确；故答案为：BD；II．（1）①（1）实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，选择“固固加热型”装置，故选B，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案为：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨气中混有水蒸气，且氨气为碱性气体，故可用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小且易溶于水，要采用向下排空气法收集，在收集装置后，需要用防倒吸的处理装置，所以连接顺序为：a→d→c→f→e→i，故答案为：d；c；f；e；(2)①若用A装置制取Cl2，则采用的是固液加热型发生装置，其药品应为二氧化锰与浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯气为酸性气体，则干燥时可选用中性干燥剂或酸性干燥剂，则A无水CaCl2为中性干燥剂，符合题意，A项正确；B.碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，B项错误；C.浓硫酸为酸性干燥剂，符合题意，C项正确；D.无水CuSO4可检验水蒸气的存在，不能干燥气体，D项错误；综上，AC正确；故答案为：AC；③Cl2有毒，为酸性气体，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：NaOH。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。②向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________；一定不存在的离子有_______________；不能确定是否存在的离子有____________；(2)写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。(3)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)______和________。参考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4解析：本题主要考查离子检验。根据题意，无色溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，根据实验①可知一定存在K+，根据实验②可知一定存在，根据实验③加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀又部分溶解，说明一定存在Al3+和Mg2+。综上所述(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、；一定不存在的离子有Fe