2022年湖南省岳阳市时丰中学高二化学摸底试卷含解析

2022年湖南省岳阳市时丰中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX参考答案：略2.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L参考答案：D【考点】化学平衡的计算．【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比；C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）=．【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，则参加反应的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2，故A正确；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；C．相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以C的体积分数等于其物质的量分数==，故C正确；D.2s后n（B）=0.5mol，则c（B）===0.25mol/L，故D错误；故选D．3.乙烯酮(CH2＝C＝O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

(

)A.与HCl加成生成CH3COCl

B.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D.与CH3COOH加成生成

参考答案：C略4.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（

）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B．5.小颖同学在家中探究蜡烛的成分。她点燃蜡烛，将白色瓷杯底紧贴火焰上方，过一会儿在杯底发现有黑色物质。据此现象可推测蜡烛的组成中一定含有A.氢元素

B.碳元素

C.氮元素

D.氧元素参考答案：B6.下列表达方式错误的是A．

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p6

D．碳－12原子构成C参考答案：A略7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（

）A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、N2参考答案：C略8.已知在298K、101kPa时，（1）

（2）（3）

（4）

下列关系式中正确的是A．2a=b<0

B．a<c<0

C．b>d>0

D．2c=d>0

参考答案：A略9.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：A略10.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略11.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A12.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A

12个

B

14个

C

18个

D

20个参考答案：D13.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略14.大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水

B．石油分离

C．石油裂化

D．石油裂解参考答案：略15.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是____

_______________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为_______________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。

(3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是

。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。Ⅱ.测定铁的质量分数

(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

(写表达式)(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条可)

。参考答案：(2)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(1分)；品红溶液褪色(1分)；2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(2分)（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）；(3)铁碳在溶液中形成原电池(1分)；Fe+2H+==Fe2++H2↑(1分)；(4)×100%(2分)；(5)SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也对)(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是

。（2）已知：C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ?mol－1

CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ?mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH＝

kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？

(填“能”或“不能”)．参考答案：

略18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？．（选填“有”或“无”）（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：化学键C﹣HCl﹣ClC﹣ClH﹣Cl键能/kJ?mol﹣1X243330432已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，则上表中X=．参考答案：（1）C；（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）无；（4）413．考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol；（3）E1是反应的活化能不影响反应的反应热；（4）依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到．解答：解：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；（2）反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（3）E1是反应的活化能，反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关，不影响反应的反应热，故答案为：无；（4）反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，反应焓变△H=4×C﹣H+Cl﹣Cl﹣（C﹣Cl+3×C﹣H+H﹣Cl）=﹣106，4X+243﹣（330+3X+432）=﹣106计算得到X=413kJ/mol；故答案为：413．点评：本题考查了化学反应有效碰撞的含义和活化能的表示意义，依据键能计算反应焓变的方法是解题关键，题目难度中等．19.(共10分)G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：