北京北纬路中学2022年高三化学联考试卷含解析

北京北纬路中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到目的的是(

)A．配制150mL0.10mol/L盐酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2参考答案：C略2.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D3.下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B4.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略5.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

参考答案：C略6.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略7.实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2参考答案：Ｄ8.实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）．挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（

）选项溶液A固体B气体CA稀硫酸ZnCl2B浓盐酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D浓盐酸KMnO4H2参考答案：D解：A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误；B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误；C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误；D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确．故选D．9.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B10.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol?L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

参考答案：B略12.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略13.下列有关描述正确的是

（

）

A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同参考答案：D略14.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：D略15.下列说法正确的是

A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

。（3）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O（4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5

2

16

10

2

8（2分）（4）①0.005(1分)

②无色(1分)

橙红色(1分)

0.004(1分)③21％(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应，首次检测出BrO4-。随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。（1）已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_____________________。该反应中的氧化剂是_______________，被氧化的元素是_______________。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：参考答案：答案：

（1）2XeF2＋2H2O→O2↑＋2Xe↑＋4HF(2分，产物不正确不给分，未配平扣1分)，XeF2(1分)，负二价的氧元素(1分)

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3→KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O

（反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分29.某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。回答下列问题：

柳胺酚已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应

B.不发生硝化反应C.可发生水解反应

D.可与溴发生取代反应（2）写出A

B反应所需的试剂______________。（3）写出B

C的化学方程式__________________________________。（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

参考答案：（1）CD（2）浓硝酸和浓硫酸（3）

+2NaOH

+NaCl+H2O

（4）见解析

（5）

（6）

CH2=CH2

根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸

E为

，D为

，C为

，B为

，A为

。柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4molBr2。

19.（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为

。（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为

。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是

（填选项字母）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下说法中正确的是

（填选项字母）。A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍