广西壮族自治区柳州市融安县初级中学高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市融安县初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为

（

）A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a参考答案：D略2.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。参考答案：D试题分析：A．布朗运动并非胶体微粒所特有，故A正确；B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的，故B正确；C．胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故，而胶体是电中性的，故D错误，答案为D。3.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(

)A.丝绸

B.中草药叶

C.茶

D.瓷器参考答案：D【详解】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，A错误；B、中草药叶的主要成分是有机化合物，B错误；C、茶叶的主要成分是有机化合物，C错误；D、瓷器属于硅酸盐产品，是无机化合物，D正确。答案选D。4.

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6参考答案：A略5.实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是(

)A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低参考答案：D【详解】A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。6.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。答案选D。7.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

（

）

A．氧化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑参考答案：CA.银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正确；B.火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C.铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确。本题选C。9.下列溶液中氯离子浓度最大的是（

）A

400ml

0.5mol/L

BaCl2溶液

B

200ml

0.5mol/L

MgCl2溶液C

300ml

1

mol/L

NaCl溶液

D

100ml

0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D略10.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法,其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1参考答案：D略11.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略12.某元素原子R的阴离子R核外有X个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略13.下列有关叙述错误的A.石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B.煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C.甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D.油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油参考答案：C【详解】A项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正确；B项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故B正确；C项、烃是只含碳氢两元素的化合物，而酒精中含O元素，故不是烃，故C错误；D项、在人体内，油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确；故选C。

14.用NA代表阿代加德罗常数，下列说法正确的是A.lmolFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.1molAl与足量NaOH溶液反应转移心予数为2NA参考答案：CA.1molFe与足量的稀盐酸完全反应生成氯化亚铁、氢气，铁所失去的电子总数为2NA，A错误；B.标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，B错误；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；D.1molAl与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，转移电子数为3NA，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示，其数值约为6.02×1023，单位是mol－1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，常用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。15.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：偏大的有_________；无影响的有__________。

A．称量用了生锈的砝码B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)1000mL容量瓶、胶头滴管

(2)4.0

(3)AB

C试题分析：（1）没有950mL规格容量瓶,所以选用1000mL容量瓶.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2ml时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可以知道,还需仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.因此，本题正确答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.（2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本题正确答案是:4.0g.（3）A．生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故浓度偏大;B．NaOH在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;D．往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小.因此，本题正确答案是:AB;C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反应①中的电子转移情况：___________________________。(2)若反应②中每生成56gFe，转移电子的物质的量是：__________________。参考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反应①中的电子转移情况：（略）（2）根据化学反应②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，转移电子6e－112g

6mol56g

3mol18.(4分)5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___________________(2)常温下,若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为_______