2022年湖南省张家界市慈利县杨柳铺中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省张家界市慈利县杨柳铺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中发生氧化反应C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-参考答案：A试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂》氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根据上述不等式关系，得出A正确；Z2在③中发生还原反应，B错误；R元素在反应②中被还原，在③中被氧化；因此C错误；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，满足反应发生的条件，D错误；2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A、C3O2的电子式为：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：D3.下列有关物质的性质和应用正确的是A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂D．油脂水解可得到氨基酸和甘油参考答案：C略4.次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O参考答案：CA．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。5.符合下图中阴影部分的物质是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇参考答案：A【点睛】熟练区别离子化合物、共价化合物，电解质、非电解质的概念；不要错误的理解：水溶液能导电的化合物是电解质，如CO2、SO2等非金属氧化物，水溶液可以导电，但均为非电解质。6.取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．解答：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故选C．点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．7.有关铁的化合物的说法中，错误的是（

）A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

B.由图示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象参考答案：A试题分析：A、FeO很易被空气氧化，氧化产物是四氧化三铁，A错误；B、煤油可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触，B正确；C、铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，化合反应制取，C正确；D、Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象，D正确；答案选A。【名师点晴】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。（4）用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．江河入海口处形成三角洲B．不同血型的人不能相互输血C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：CA.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，错误；B.血液属于胶体，不同血型的人不能相互输血，防止发生凝聚，错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，正确；D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，错误，选C。9.

下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A、H2

B、NaCl

C、H2S

D、NaOH参考答案：A略10.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略11.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线

B.天平

C.质谱

D.核磁共振参考答案：B12.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br－），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3－）。下列有关该转化过程的认识正确的是A.该过程中溴化物（Br－）得到电子B.该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3－）是还原剂C.该过程中溴元素被氧化D.该过程中O3发生氧化反应参考答案：C13.下列关于的说法正确的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子的同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．一定有5个碳原子在同一直线上参考答案：AD14.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；

③电子流动方向Zn→Cu；

④Cu极有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol；

⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B略15.下列分散系最稳定的是

A．悬浊液

B．乳浊液

C．胶体

D．溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：⑴检查装置气密性的方法是

▲

，a的名称是

▲

，b的名称是

▲

；⑵写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置对调并说明理由

▲

；⑷写出E中发生反应的化学方程式

▲

。参考答案：

⑴微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圆底烧瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧气（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸气

（2分）

不能（1分），对调后无法除去水蒸气（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；(2）只由离子键构成的物质是________；(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(5)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(6)由离子键和非极性键构成的物质是________________。参考答案：(8分)(1）②③⑥⑦；④⑤

(2）⑥

(3)④；①略18.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是___________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。(3)X的转化率是_____________________________________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等参考答案：(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C

解析(1)由图象知，从0～t，n(X)减小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.8︰1.2︰0.4＝2︰3︰1。故该反应的化学方程式为：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝33.3%。(4)t之前，v正>v逆；t时刻为平衡状态，则v正＝v逆。19.按要求填空（1）酸雨的pH<

_________（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。（4）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。（6）配平下列化学方程式：____Zn+____HNO3

=_____NH4NO3+____Zn(NO3)2+____H2O参考答案：(1)5.6

(2)SiO2

2MgO·3SiO2·11H2O

(3)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

(4)HCl、BaCl2

(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(6)4、10、1、4、3【分析】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨；（2）SiO2是制造光导纤维的材料；根据硅酸盐改写成氧化物形式的要求书写，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质可以向溶液中通入足量的CO2，离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）检验SO42－的方法是向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－，据此分析所需试剂。（5）氨气遇到氯气会产生白烟，该白烟为NH4Cl，反应还生成一种无毒的气体单质，据此写出方程式；（6）根据得失电子守恒配平化学方程式。【详解】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨，故答案为：5.6；（2）SiO2是制造光导纤维