沪教版九年级上册化学2.1 性质活泼的氧气-图文

HJ九(上)教学课件第2章

身边的化学物质第1节性质活泼的氧气为什么各种生物在消耗氧气，但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定?你已经知道氧气有哪些重要的性质?举例说明。一

、氧气的性质请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢?问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气?(1)

在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；(2)密度稍大于空气；

一①可用向上排空气法收集；②盖上玻片，正放于桌上。(3)氧气不易溶于水；

一可用排水法收集；属于纯净物(4)氧气有三态变化：氧

气

-

1l

C

→液氧

-2

4℃

→

固氧(无)

(淡蓝色)

(淡蓝色雪花状)m8at1l3°tm8a一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、

是否溶于水等。1.氧气的物理性质小知识：标准状况是指：

0℃,1.01×105Pa通常状况是指：

20℃,1.01×105

Pa①发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体2、

氧气的化学性质(1)木炭在氧气中燃烧碳

+

氧

气C

O₂二氧化碳CO₂结论现象点燃微弱的淡蓝色火焰，放热，

生成有刺激性气味的气体。剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的

气体。现象空气中：氧气中：硫

+

氧

气S(2)硫(淡黄色)在氧气中燃烧二氧化硫SO₂结论点燃①火星四射，剧烈燃烧②放热③产生黑色的固体四氧化三铁Fe₃O₄铁

+

氧

气Fe

O₂(3)铁丝在氧气中燃烧结论现象点燃①

发出白光②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体④集气瓶内壁有小水滴(4)蜡烛在氧气中燃烧二氧化碳+水石蜡+氧气现象结论点燃实验名称实验现

象在空气中在氧气中木炭黑色固体燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁丝银白色固体不燃烧，在火中保持红热，离火即冷剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体蜡烛燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫磺淡黄色粉末燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体表2-3

不同物质在氧气中燃烧的实验记录碳+氧气—

点燃→二氧化碳C

O₂

CO₂硫+氧气-

点燃

→二氧化硫S

0₂

S0₂镁+氧气

点燃

→氧化镁Mg

O₂

MgO铁+氧气-

点燃

→

四氧化三铁Fe

O2

Fe₃O₄磷+氧气—点燃

→五氧化二磷P

O₂

P₂O₅石蜡+氧气—点燃

→二氧化碳+水02

CO₂

H₂O反应的文字表达式：2、氧气的化学性质(1)氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生

氧化反应；(2)支持燃烧(助燃)、不可燃(3)可燃物在氧气中燃烧通常比在空因为氧气中剧烈；气的浓(4)某些在空气中不能燃烧的物质，在

度不同氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。上述五个反应有何共同特征?

分别从下面方面考虑：1.是否生成新物质的角度；2.反应物组成、生成物

组成的角度；

3.反应物和生成物的种类的角度。二氧化碳五氧化二磷四氧化三铁氧化镁二氧化碳+水碳

+

氧气磷

+

氧气

铁

+

氧气

镁

+

氧气石蜡+氧气点燃点燃点燃点燃点燃讨论：

剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?相同点：

化学反应、氧化反应、放热。不同点：

剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧化无光、无焰3、

氧化反应(物质跟氧气发

生的化学反应)如：橡胶老化、新陈代谢、金

属锈蚀、食物的腐烂、有机

物的腐熟等如：燃烧等剧烈氧化缓慢氧化缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。缓慢氧化与自燃阅读教材P33-34

内容，了解氧气的用

途

。1.供给呼吸氧炔焰2.支持燃烧炼钢三

、氧气的制法1

、

自然界氧气的获得：绿色植物的光合作用二氧化碳+水-

→葡萄糖+氧气叶绿素光照(该过程是物理变化)液态空气的蒸腾实验2

、氧气工业制法：空气-

出去

化碳

→空气干燥二氧利用两者沸点的不同

→液态空气

→°C温196升加压降温分离液态空气法液态一

升温

→氧气氮气183°℃3、

氧气的实验室制法(一)加热高锰酸钾制取氧气(1)原理：(2)装置：高锰酸钾-加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾制氧气MnO₂

O₂K₂MnO₄KMnO₄(3)操作步骤：

茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)①按要求组装好仪器后检查装置的气密性；②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用

带有导管的塞子塞紧试管口；③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集

好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；⑥实验完毕，将导管移离水面；⑦熄灭酒精灯，停止加热。将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复

燃，则瓶内装的是氧气。(4)检验方法：带有火星(5)验满方法：不易溶于水，且常温下不与水反应燃则满。密度稍大于空气且不与空气反应排水法：当集气瓶口有气泡逸出时，证明已集满。向上排空气法：

将带火星的木条伸至集气瓶口，(6)注意事项：1

、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。2

、试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。3

、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。4

、用排水法集气时，应等气泡连续、均匀冒出时再收集，

以免收集的气体中混有空气。5

、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底

部，赶尽空气，以免气体不纯。6

、停止加热时，

要先将导管从水槽取出，然后再熄灭

酒精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。4、氧气的实验室制法(二)双氧水分解制取氧气二氧化锰(1)原理：

过氧化氢

水

+

氧气H₂O₂

H₂O

O₂双

氧

水

(

二

氧

化

锰

)

制

氧

气(2)装置：(3)操作步骤：①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶正放在桌上。可简单归纳为：

“茶、庄、定、收、离催化剂：

能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。“

一

变”

“两不变”催化作用：

催化剂在化学反应中起的作用讨论：1、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗