湖南省株洲市砖桥中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省株洲市砖桥中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0参考答案：略2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略3.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

D．反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变参考答案：D略4.．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．CO2浓度不变

B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：AC略5.化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是（

）A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．7.金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（

）

A．铜

B．铁

C．铝

D．钛参考答案：A略8.食盐晶体如右图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是

A.cm

B.cm

A.cm

D.cm

参考答案：B9.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0。在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A．平均相对分子质量增大B．平均相对分子质量减小C．密度增大

D．密度减小参考答案：AC略10.有机化合物中必须含有的元素是A．氢

B．氮

C．氧

D．碳参考答案：D含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；选D。11.下列物质存放方法错误的是A.

铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.

漂白粉长期放置在烧杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.

金属钠存放于煤油中参考答案：B12.密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：略13.植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后分馏。B．先将大豆粉碎。再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离。C．将大豆用碱液处理，使油脂溶解，然后再蒸发。D．将大豆粉碎，然后高温加热，使油脂蒸发。参考答案：B略14.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小参考答案：A铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。15.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率

D.正反应速率小于逆反应速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①

配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现

,即到达滴定终点。④

实验测得该晶体中铁的质量分数为

。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量

。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色

④11.20%或0.112

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。由以上答案可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。

参考答案：（1）>；<（2）>；>（3）>；<①强②强③强 18.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。①在人体中进行下列转化时，

,①中的

Fe2+作

剂。②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+

”这句话指出，维生素C在这一反应中作

剂，具有

性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是

（填字母）。a．酸性KMnO4溶液

b．碘水、淀粉

c．KI溶液③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于

性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

。参考答案：?还原

?还原，还原，b

?水溶

④Fe+

2H+

=

Fe2+

+H2↑