2022年贵州省贵阳市白云区第二中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年贵州省贵阳市白云区第二中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。2.下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：CA．氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳—12，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。

3.如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是A.气体摩尔体积

B.阿伏加德罗常数(NA)

C.摩尔质量

D.一个12C原子的质量参考答案：D【详解】A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C的物质的量为1mol，改后物质的量变为原来的一半，所以改后气体摩尔体积为原来的2倍，故错误；B.原来是以0.012Kg12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，现在用0.024Kg12C中所含原子个数作为阿伏伽德罗常数，0.024Kg12C中所含的原子数是0.012Kg12C中所含原子个数的2倍，所以阿伏伽德罗常数为原阿伏伽德罗常数的2倍；C.原来的摩尔质量，实际上是指1mol物质的质量即6.02×1023个微粒所具有的质量，当作出上述规定后，1mol所含的粒子数已经变成了原来的2倍，所以其摩尔质量也为原来的2倍；D.在规定12C的相对院子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变。故选D。4.下列说法中正确的是

（

）

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/mol

C．1molN2的体积是22.4L

D．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol参考答案：D略5.以下有关描述正确的个数是(

)①甲苯分子中的所有原子可能共平面

②苯乙烯中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B①由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故①错误；②苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故②正确；③二氯甲烷中存在两个C-Cl键和2个C-H键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故③错误；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故④正确；⑤由于甲烷为正四面体结构，甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子不可能共平面，故⑤错误；正确的②④，故选B。6.14C可用于考古，“14”是指（）A．质量数 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数参考答案：A【考点】核素．【分析】14C中含有的质子数为6，质量数为14．【解答】解：14C中含有的质子数为6，质量数为14，故选A．7.下列有关卤素的说法错误的是()A.新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：B【详解】A.新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C.淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确；D.F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确，故选B。8.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略9.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是A．溶液与分散系属于包含关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．溶液与胶体属于交叉关系D．化合物与电解质属于并列关系参考答案：A略10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

(

)

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略12.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是

A.盐酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH参考答案：D13.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A.热还原法 B.湿法炼铜C.热分解法 D.电解冶炼法参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。14.下列反应中，氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑参考答案：B15.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”。A．称量时NaOH已潮解()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()E.

容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥()参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9种元素中原子半径最大的是___________（填元素符号），非金属性最强的是___________（填元素符号）；（3）最高价氧化物的水化物的碱性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的阴离子的结构示意图为___________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为___________。（5）能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为___________。（6）1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为___________。参考答案：(1)二

ⅥA

(2)Na

F

(3)＞

(4)

NH4ClO4

(5)3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(6)H－C≡C－C≡N解析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）④为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；（2）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上而下逐渐增大，故9种元素中原子半径最大的是Na，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素非金属性从上而下逐渐减弱，故非金属性最强的是F；（3）同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性⑥＞⑦；（4）⑧的阴离子S2-的结构示意图为：；③的简单氢化物NH3与⑨的最高价氧化物的水化物HClO4化合生成的盐的化学式为NH4ClO4；（5）能说明⑨的非金属性比③强，氯气置换出氮气的化学方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；（6）由H、C、N三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），应该有两个叁键，才能保证在同一直线上，X的结构式为H－C≡C－C≡N。点睛：掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。难点和易错点是电子式的书写，解答时注意首先要分清楚是离子化合物，还是共价化合物，是离子键还是共价键，还是既有离子键又有共价键，答题时注意规范化。18.（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量