山东省威海市乳山崖子初级镇中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

山东省威海市乳山崖子初级镇中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（

）A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中参考答案：D略2.25℃时，水中存在电离平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0。下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大参考答案：B略3.下列叙述正确的是（

）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变参考答案：A略4.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是

（

）

A、5

B、4

C、3

D、2参考答案：A略5.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。6.2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C7.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB.上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：B【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

8.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略9.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是

①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

1：2

②6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O；

1：1

④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2；

1：1A．只有①正确

B．只有③

C．只有①和④

D．①②③④都正确参考答案：D略10.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1参考答案：D略11.对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥参考答案：D12.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：B略13.关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为22参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．质子数为18，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；C．该元素的质量数为40，故C错误；D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A．14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A．乙醇有可燃性

B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小

D．乙醇有氧化性参考答案：B略15.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为

。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=

(KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3。(4)装置A中反应的离子方程式为

。(5)装置B中的试剂为

。(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式

。(7)上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：已知：①RXROH②E分子中只有两种不同化学环境的H原子③（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）（1）A中官能团的名称是

，D→E的反应类型为

．（2）E的结构简式为

．（3）C+F→M的化学方程式．（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是

．a．b．c．d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）

．参考答案：（1）羟基；取代反应；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂水解得到A为，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为，M为．（5）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH．【解答】解：油脂水解得到A为，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为，M为．（1）A为，含有的官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应，故答案为：羟基；取代反应；（2）E的结构简式为：，故答案为：；

（3）C+F→M的化学方程式：，故答案为：；（4）F的结构简式为，、与F的分子式不同，与F不是同分异构体，、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH与F的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：bd；（5）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路线流程图为：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案为：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．【点评】本题考查有机物的推断与合成，关键是对题目信息的理解，充分利用有机物的分子式行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．18.【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：⑴F元素价层电子排布式为__________________________________。⑵关于B2A2的下列说法中正确的是________________。A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B2A2分子中的B-A键属于s-—pσ键⑶B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是__________________________。⑷C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中Y含有

键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为

,N的结构式为

。（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为____

___，E原子的杂化方式为_________杂化。（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_____

_______，F原子配位数之比为__________________。参考答案：

⑴3d64s2；⑵CD；⑶直线型；⑷C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多；⑸极性键、非极性键

（6）四面体形；sp3；

（7）2b3:a3；3:2。略19.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeS