安徽省亳州市刘集第一中学高三化学上学期摸底试题含解析

安徽省亳州市刘集第一中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法不正确的是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：C略2.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：答案：D

解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，所以1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，所以1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有12个原子共平面。

3.一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A．溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质为：NH3·H2O和NH4Cl。C．若溶液中粒子间满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是(

)A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略5.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：C 6.下列说法正确的是A．乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．油脂水解的产物是氨基酸和甘油D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物参考答案：D略7.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(

)

A．实验I：检查装置的气密性

B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液参考答案：AC8.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（）

A．①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：答案：B9.在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的是()

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;D10.在常温时，将V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2参考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正确；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1c1=V2c2，故C错误；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c1＞c2，故D正确；故选AC．11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素．解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．12.下列说法不正确的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略13.下列离子方程式书写不正确的是A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。14.已知亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸（HI）发生反应生成一氧化氮和碘单质。下列说法不正确的是（

）

A．亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2H＋＋NO2－＋2I－=I2＋NO↑＋H2O

B．相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH

C．氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分

D．用淀粉碘化钾试纸．食醋．冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠参考答案：答案：A15.有关晶体的下列说法中正确的是()

A．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。试回答下列问题：（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加热到80~90℃）1小时，以完全排出氯气。检验氯气完全排出简单实验方法是

。（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

。（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：。（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度曲线，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6参考答案：答案：（1）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原

（2分）

（2）把湿润KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝则氯气完全排出。（2分）

（3）漏斗，烧杯，玻璃棒（2分，少一个扣1分，扣到本小题0分为止）

（4）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（２分）

（5）浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为

，P2H4的沸点比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式

，胂的汽化热比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是

和

，S和I分别以

和

杂化轨道同Cl形成共价键。

②SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长

(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是

。参考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角锥

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②

<

(1分)

S有较大核电荷，处于较高氧化态

(1分)略18.参考答案：略19.氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)

△H1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H3反应Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H4(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。(2)向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

温度/KCO2转化率%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722

①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。②提高氢碳比，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，对生成乙醇________(填“有利”或“不利”)③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。(3)反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。①阴极的电极反应式为________________。②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。(4)在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________(填序号)①不同条件下反应，N点的速率最大②M点平衡常数比N点平衡常数大③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率参考答案：(1)>

-(2△H2+△H1)

(2)①减小

②不变

有利

③0.144mol·L-1·min-1

(3)①14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-

②蒸馏

(4)②解析：（1）由K-T图可知，温度