福建省福州市市第十八中学高二化学模拟试题含解析

福建省福州市市第十八中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(

)A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

参考答案：B略2.下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（））A．亚硝酸钠

B．食盐

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸钠）参考答案：A考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠；解答：解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．点评：本题考查食品添加剂的使用，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断，注意基础知识的积累，本题难度不大．3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．4.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3参考答案：A略5.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大参考答案：D略6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）?N2O4（g）（正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H2?2NH3（正反应放热）中使用催化剂参考答案：D解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨反应N2+3H2?2NH3（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用勒夏特里原理解释，故D选，故选D．7.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含3个碳碳双键和多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（

）A、49个

B、50个

C、51个

D、100个参考答案：B略8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D9.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列图象中正确的是（

）参考答案：D略10.某烯烃与氢气加成后的产物是

，

该烯烃的结构可能有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略11.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A．SO2

B．FeSO4

C．甲烷

D．乙烯参考答案：C12.下列说法，不正确的是A、

人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B、

缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C、

为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D、

锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血参考答案：C13.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是

A．

无法比较

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

参考答案：D略14.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

ks5u

参考答案：C略15.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应C．通过油脂的碱性水解来制肥皂D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；

若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为

（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是

。（2）．废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

，

。（3）．判断反应Ⅱ完成的现象是：

。以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：Ⅲ

（4）．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

。（5）．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③

④冷却⑤称量⑥恒重操作。（6）．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）．CO32—+H2OHCO3—+2OH—；升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（合理即可）（2）．Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe→3Fe2+2、（3）．铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生

（4）．100mL容量瓶（5）．③灼烧（加热）

（6）．0.07a略18.有机物W～H有如图的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．已知：请回答下列有关问题：（1）反应①、②分别属于

反应、

反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是

．（2）F的化学式

，B的结构简式

．（3）反应②的化学方程式是

.（4）若发生反应有机玻璃[（C5H8O2）n]，则反应④的化学方程式是：

．（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上一取代物有两种（ⅲ）除苯环外无其它环状结构请任意写出1种符合条件的物质的结构简式

．参考答案：（1）水解（或取代）；消去；羧基；（2）AgBr；；（3）；（4）；（5）、、等中的任意一种．解：W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，均含有羧基，W在酸性条件下水解得到A与B，W中含有酯基，A发生消去反应、B发生水解反应均得到E，E与硝酸银反应得到淡黄色沉淀，故X为Br元素，E为NaBr，F为AgBr．A、B分子中均含有Br原子，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到G，G酸化得到H，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位，则H为，结合碳原子碳原子连接2个羟基不稳定，自动转化为羰基，可推知B为，则G为．A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到C，C酸化得到D，A分子中有2个甲基，结合D的分子式可知，A为（CH3）2CBrCOOH，则C为CH2=C（CH3）COONa，D为CH2=C（CH3）COOH，综上分析可知X为，（1）①是W发生水解或取代反应，②是A发生消去反应，A为（CH3）2CBrCOOH、B为，A、B中都含有的含氧官能团是羧基，故答案为：水解（或取代）；消去；羧基；（2）通过以上分析知，F为AgBr，B结构简式为，故答案为：AgBr；；（3）反应②为A发生消去反应，反应方程式为，故答案为：；（4）D为CH2=C（CH3）COOH，D和醇发生酯化反应生成L，L发生加聚反应生成有机玻璃，根据C原子守恒知，该醇为甲醇，则反应④的方程式为，故答案为：；（5）H为，H的同分异构体符合下列条件：（i）遇FeCl3显紫色说明具有酚羟基；（ii）苯环上一取代物有两种说明苯环上有两类H原子；（ⅲ）除苯环外无其它环状结构，如果含有一个酚羟基、两个醛基，则两个醛基位于酚羟基的邻位或间位，如果含有一个酚羟基、一个﹣COCHO，则两个取代基位于对位，所以符合条件的H同分异构体有、、，故答案为：、、等中的任意一种．19.（Ⅰ）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；（Ⅱ）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝

。（Ⅲ）已知：在25时H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为。当升高温度时，C(OH—)将（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2mL。混合而