北京顺义区北石槽中学 2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

北京顺义区北石槽中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C2.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略3.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略4.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物参考答案：A略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．在18g18O2中含有2NA个氧原子参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数的应用解析：A．1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，故含有的电子数为0.9NA，正确；B．等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，错误；C．在Na2O2中含有的是Na+和O22—，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．在18g18O2的物质的量为0.5mol，故含有NA个氧原子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的电子数、原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。6.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D．维生素C受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略7.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略8.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3B.我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率参考答案：D【详解】A.司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B.碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故B错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；D.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将“地沟油”变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；故选D。9.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是

A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得

D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D10.下列各组物质或粒子的分类正确的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—

B．非电解质：SO2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

参考答案：答案：C11.在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3参考答案：BD略12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（

）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略13.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g参考答案：D略14.（2009·重庆卷）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（

）A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：B本题考查有机化学知识。A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1mol混合物完全燃烧可生成3molH2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。15.（2007·上海卷）15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A

两种元素组成的分子中一定只有极性键B

离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D本题考查化学键与晶体结构知识。A错误，比如C2H6，既有极性键又有非极性键。离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物熔点高，如SiO2具有较高熔点，比NaCl高。非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物。含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：____________________________________；化合反应：____________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

参考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：

（1）B的化学式为____：F与Cu反应的离子方程式为

；

（2）C可与过量的Cl2反应生成HCI和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为

；

（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。若在一定温度下，将1.4molD、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①该反应的化学平衡常数为K=

L·mol-1；

②若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）

③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填序号）；a．缩小容器体积

b．增加CO2的量

c．升高温度

d．加入催化剂参考答案：略18.(14分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－akJ·mol-1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H2＝＋bkJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H3＝－ckJ·mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式

。（2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2500.012①由表中数据判断ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将4molCO和8molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝1mol／L，此时的温度为

。（3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（4）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量xkJykJzkJ反应物转化率Ф1Ф2Ф3请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c1

c3

②Ф1+Ф3

1

③x+y

90.8参考答案：．(14分)（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

△H＝(c-a-b)kJ·mol－1

（2分）（2）①<

；

②300℃

（各2分）（3）做图题。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大的比值约为2:1，评分时不必过于苛刻。完全正确2分，一、二中有一处不对扣1分。）（4）①<

；②<

；③=

（各2分）略19.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因

。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是

。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是

。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_________