吉林省长春市市第六十二中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

吉林省长春市市第六十二中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①钾比水轻

②钾的熔点较低

③钾与水反应时要放出热量

④钾也水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水，以上实验能证明上述四点中的

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①③④参考答案：D2.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略3.地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是：A、熔点很高

B、是酸酐，与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应

D、与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质参考答案：B4.下列离子方程式正确的是

（

）

A.在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

参考答案：AC略5.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元

素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

A.X的金属性强于W的金属性

B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

C.W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：C略6.（不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．当V(HCl)=4.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．当V(HCl)=8.00mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)参考答案：CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)=4.00mL时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)=8.00mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正确；D、当V(HCl)=15.00mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确，答案选CD。7.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：B略8.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3参考答案：B略9.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题．分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正确；又根据化合价升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=mol，所以未被还原的硝酸为[Vc﹣]mol，④正确．故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B略11.反应mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（

）①m+n<p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；

④x点时比y点时的反应速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③参考答案：B12.下列有关环境问题的说法正确的是(

)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A13.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）

A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

参考答案：答案：A解析：氯化铵溶液水解显酸性，是因为铵根离子水解显酸性，镁与氯化铵溶液会反应，镁与水解产生的H+反应产生氢气，促进了其的水解，产物变成了由氯化镁、一水合氨和氢气。

14.下列有关实验操作的说法正确的是（

）A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全参考答案：C应用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因为KMnO4溶液腐蚀橡皮管，A不正确；pH试纸使用时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差，B不正确；C正确；钠易燃烧，不能研磨，D不正确。15.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．次氯酸的电子式

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

参考答案：D二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性：

。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是____________。A．用锌粒和稀硫酸制取氢气

B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

D．用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：①将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：Ⅰ．本实验的测定原理是

。Ⅱ．装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是

。Ⅲ．由实验测得CO2的相对分子质量是

。Ⅳ．若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_________________________。参考答案：答案：(1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（2分）（4）Ⅰ．根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）Ⅱ．确保瓶内充满CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

。总反应的离子方程式为

。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)

。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

。ks5u参考答案：

(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－)2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

②④(2)Fe－2e－=Fe2+略18.[化学——选修5：有机化学基础]

现有A~G七种有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

已知以下信息：

①A是链状烃，其核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为2：1。

②1molD与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。

③E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。

④G是能使溴的四氯化碳溶液褪色的环状化合物。请回答下列问题：

（1）