四川省眉山市洪雅中学高一化学期末试卷含解析

四川省眉山市洪雅中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—

B．Na+、CH3COO—、Cl—、SO42—C．K+、Fe2+、SO42—、NO3—

D．Fe3+、Ca2+、Cl—、Br—参考答案：D略2.（不定项）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能加快该反应的速率C．当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D．当达到一定限度时，反应速率：v(正)=v(逆)=0，反应停止。参考答案：ABA、催化剂能够加快反应速率，A正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B正确。C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误。3.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（

）A．是两种单质组成的混合物

B．晶体属于分子晶体C．是一种新型化合物

D．相对分子质量为2400参考答案：A略4.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A．

B．

C．

D．参考答案：C略5.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略6.下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣参考答案：B考点：电离方程式的书写所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．7.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(

)A.水分子中所有原子都满足8电子结构B.1molH2O中含有非极性键的数目为2NAC.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gD.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成多种水分子，其相对分子质量有5种参考答案：DA.水分子为H2O中氧原子满足8电子稳定结构，氢原子不满足8电子稳定结构。故A错；B.非极性键是同种原子之间形成的，1molH2O中含有极性键的数目为2NA，故B错；C.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g/mol,故C错；D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多种水分子，其相对分子质量分别为：18

2022192021有5种相对分子质量，故D正确；答案：D。8.下列不属于传统硅酸盐产品的是

A．玻璃

B．水泥

C．光导纤维

D．陶瓷参考答案：C9.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C10.有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是

（

）A．酒精

B．汽油

C．柴油

D．液化石油气参考答案：C略11.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C12.下列化学用语或模型正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H50HC．钙离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型参考答案：D略13.下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Cl2C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：B【详解】A.CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B.CH2=CH2+C12属于加成反应，选项B正确；C.+Br2+HBr属于取代反应，选项C错误；D.CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。

14.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是

(

)

A．①③⑤

B．②④⑦

c．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略15.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质

B．X可能为非电解质C．X只能是盐类

D．X可以是任何化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；

（2）向试管中加入一定量的固体药品

(选填“铜丝”、“铁粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色；

（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.基本概念、基本原理的认识和应用

⑴若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是

；

⑵如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是

；[来源:Zxxk.Com][来

⑶同温同压下，等质量的SO2和SO3的氧原子数比为

，体积比为

，

分子个数比为

，所含原子个数比为

。

⑷0.2molH3O+所含原子为________mol，电子数为________，质子数为________。

⑸标准状况下，①4g氢气、②33．6L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是

(填序号，下同)_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。参考答案：(1)M/NA

g

（2）22mmol-1

(3)8:15

4:5

4:5

3:5

(4)0.8mol

2NA

2.2NA

(5)1223略18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）

。参考答案：（1）2～3

因为是放热反应，温度升高，反应速率加快（2）4～5

因为盐酸的浓度变小，反应速率减慢（3）0.1mol/(L·min)（4）AB19.（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）．（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：

．参考答案：（1）D；（2）C；（3）A；（4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）O元素的化合价降低，体现氧化性；（2）O元素的化合价既升高又降低；（3）与碱反应生成盐和水；（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．解答：解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C．2H2O2═2H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D，故答案为：D；（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故答案为：