重庆梁平县屏锦镇中学高一化学下学期摸底试题含解析

重庆梁平县屏锦镇中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是

A．铁

B．铜

C．钠

D．铅参考答案：C略2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(

)A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C.依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。3.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B4.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油B.无磷洗涤剂

C.无氟冰箱

D.无碘食盐参考答案：D5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．1.06gNa2CO3含有的Na+为0.02NAC．NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-1NA

参考答案：B略6.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（

）A．C3H7Cl

B.C3H8

C.CH2Cl2

D.CH4O参考答案：A略7.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略8.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(

)A．KCl、H2SO4

、S

B．金刚石、Na3PO4

、MgC．NH4F、SiO2

、Ar

D．H2O、干冰、SiO2参考答案：C略9.下列电子式书写正确的是：（）参考答案：DA、应钙离子在中间，左右各一个氯离子；

B、氢、氧原子间应形成共价键；

C、应氮、氮原子间共用3对电子，然后使每个氮原子达8电子稳定结构；【答案】【解析】略10.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．11.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是

(

)A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量

D．C的物质的量参考答案：A略12.工业上获得苯的重要途径是()A．煤的气化

B．煤的干馏C．石油的常压分馏

D．石油的催化裂化参考答案：B解析从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯。13.少量铁片与l00mL0.01mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol／L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C14.下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是A.乙烯的结构简式：CH2=CH2B.氮气的结构式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的电子式：参考答案：D【详解】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：N≡N，选项B正确；C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：，选项C正确；D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，选项D错误；答案选D。15.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是(

)

A.A2B

B.AB2

C.BA3

D.B3A参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有__________

____

___________，一定没有_______________

______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________

____

___

___。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________

____

_____

___。参考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：____________________________

___________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：

。

(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式

。参考答案：略18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________，其中含有的化学键是____________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式___________________________________________________________________。参考答案：

19.（11分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3。(1)若氧化产物为单质，则氧化反应可以表示为（2分） ；(2)该完整的氧化还原反应的离子方程式为（3分）