广东省潮州市大寨中学高一化学期末试卷含解析

广东省潮州市大寨中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A．第二周期

B．第三周期

C．ⅣA族

D．ⅤA族参考答案：AC2.起固氮作用的化学反应的是A．工业上用氮气和氢气合成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略3.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略4.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He参考答案：B5.下列物质属于非电解质的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略6.某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是A．A－a－n

B．A－a＋nC．m(A－a＋n)/A

D．m(A－a－n)/A参考答案：C7.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每转移2mol电子，负极质量减小207gD.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源参考答案：C试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．9.下列关于物质性质的比较，不正确的是：A.沸点：HF>H2O>NH3 B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al参考答案：A【详解】A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。

10.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D有强还原性

参考答案：略11.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是

A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯参考答案：A略12.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略13.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大参考答案：D【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误；B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B错误；C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误；D.颜色由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故D正确。故选D。

14.下列叙述中正确的是（

）

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量

C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同

D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：B略15.下列有关说法正确的是（

）A、金属氧化物都是碱性氧化物B、阴离子都只有还原性，金属阳离子都只有氧化性C、元素从化合态变为游离态时，一定失去电子，发生氧化反应D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都发生了氧化还原反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为:_______;(2)浓硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)饱和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________气味。参考答案：（1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C___________、E___________。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为______________。（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）____________。①比较这两种元素常见单质的熔点...②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为______________、_______________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________________________。（5）A与C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___________________。

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥(4a-b)mol参考答案：(1)氮

氧

铝

(2)

(3)②③

(4)NaHSO4

NaHSO3

H++HSO3—===H2O+SO2↑

(5)OH-+HS-===H2O+S2-

(6)②试题分析：B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，所以B一定是氮元素，则X是硝酸铵。F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以根据核外电子的排布规律可知，F的最外层电子数应该是6个，则F是S元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，这说明一定含有铝元素，则根据原子序数大小可知E是Al，则D是Na。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，且A的原子半径最小，所以A是H，C是氧元素。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及常见化学用语的书写点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，难度较大。试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。18.（6分）按要求写出：⑴一核10电子的阳离子的符号

；⑵一核10电子的阴离子的电子式

；⑶两核10电子的共价化合物的化学式

；⑷三核10电子的共价化合物的电子式

；⑸四核10电子的共价化合物的电子式