广东省广州市榄核中学高三化学模拟试题含解析

广东省广州市榄核中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：答案：BC2.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体中分散质微粒的粒度介于1nm~10nm之间B．光束透过胶体时，发生丁达尔效应C．胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D．在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀参考答案：C3.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲

乙

下列有关叙述正确的的是（

）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol，D错。4.下列图象正确的是()参考答案：B略5.下列溶液中所含离子推断正确的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D.向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确；答案选D。6.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化B．鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D．实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略7.(08安徽信息卷)糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列说法正确的是（）

A．糖类都能发生水解，且水解产物均能与银氨溶液发生反应

B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加人盐溶液

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

参考答案：答案：D解析：糖类中的单糖不能发生水解；油脂在碱性条件下水解应生成甘油和高级脂肪酸盐；向蛋白质的水溶液中加入盐溶液会使蛋白质发生变性。故本题的正确答案为D。8.采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（

）①硫酸工业

②合成氨工业

③硝酸工业Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D9.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：C10.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定没有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－参考答案：A略11.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1参考答案：D略12.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH＝0溶液：Fe3+、Mg2+、、B．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca2+、K+、、

C．1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、、D．c(NH3·H2O)＝1的溶液中：、Al3+、、参考答案：A略13.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性参考答案：C【Ks5u解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、W处于同主族，Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，正确；B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如Y是O，W是S，正确；C．Y原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小，错误；D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，只能是硫酸，则W元素的单质一定是氯气，具有强氧化性，正确；选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。

[第一阶段]

[提出假设]假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四：

假设五：（略）[理论探究]查阅资料：

理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：

开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设

是正确的[实验探究]理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。

（1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式：

。

（2）实验步骤：

。

（3）实验步骤：

。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。

[第二阶段]

（1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是

。

（2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是

。

（3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)(1)A属于芳香烃，名称是______________，由B生成C的反应类型是________________。(2)试剂a是_________________，HCHO的电子式是________________。(3)E的结构简式是_________________。(4)由F生成G的化学方程式是____________________。(5)二取代芳香化合物W是同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__________________。参考答案：(1)1，2-二甲苯（邻二甲苯)

取代反应

(2)CH3OH(甲醇）

(3)

(4)+NaOH

+NaI+H2O

(5)12

(6)解析：（1）A的分子是为C8H10，比饱和烷烃C8H18少了8个H原子，则A中有一个苯环和烷基。A被氧化为B，B反应生成C，可推测A应为2侧链，即，故A的名称为1，2-二甲苯或邻二甲苯；A中一个甲基被氧化为-COOH，B→C在另一个侧链上引入一个Br，可知B生成C的反应为取代反应。故答案为：1，2-二甲苯（邻二甲苯)；取代反应；（2）根据已知信息，分析D→E的断键过程，可得D的结构简式为：，所以C→D为酯化反应，试剂a为CH3OH；HCHO的结构式为：，则电子式为：；故答案为：CH3OH（或甲醇）；；（3）→E，根据反应条件可知，在NaOH溶液中发生水解，再酸化则可得到-COOH，故E的结构简式为：；故答案为：；（4）分析已知信息，该反应为加成反应，两个碳碳双键形成一个四元环环。F（）在试剂b的作用下生成G（C9H6O2），G在一定条件下生成H()。根据碳原子数目，和F的结构可推测，2个G分子发生加成反应形成一个四元环，则G中有碳碳双键。所以F→G为碘原子的消去反应，试剂b为NaOH的醇溶液，G的结构简式应：。所以F→G的方程式为：+NaOH+NaI+H2O；（5）的同分异构体W，是二取代芳香化合物，则W含有苯环，且苯环上由2个取代基；能发生银镜反应，则含有-CHO或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键或碳碳三键。根据分子的不饱和情况可推断，只有碳碳双键，没有碳碳三键；根据W只能有2个官能团可推断，且氧原子数目为2，则只能是甲酸酯基，没有醛基。W苯环上的2个取代基，一共4个碳原子，2个氧原子，则2个取代基可以有以下几种组合：①-CH=CH2、；②-CH=CHCH3、-OCHO；③-CH2CH=CH2、-OCHO；④、-OCHO。两个取代基在苯环上可以有邻、间、对三种排列形式，故符合条件的W数目为4×3=12种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为：。故答案为：12；。（6）流程起点和目的可表示为：CH3CH2OH→；根据已知，逆推：CH3-CH=CH-CH3→；根据已知，逆推：CH3CH2BrCH3-CH=CH-CH3；所以，首先要用原料CH3CH2OH分别制得：CH3CH2Br和CH3CHO。CH3CH2OH与浓氢溴酸在加热的条件下可以生成CH3CH2Br；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成CH3CHO。故合成路线可以表示如下：。18.（12分）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则?的化学式是

、

②的电子式为

。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有

个。

（3）?与?反应的化学方程式为

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。（5）一定条件下，将2amL?和?的混合气体用排水法收集，得到amL气体，

则原混合气体中?和?的体积比为

。

参考答案：略19.（16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI

Ⅱ．2HIH2+I2

Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生lmolO2的同时产生1molH2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.1kJ·mol－1

若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0mol·L－1；c(H2O)=8.5mol·L－1；c(CO)=2.0mol·L－1；c(H2)=2．0mol