河南省周口市新光明中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省周口市新光明中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（） A． 36.8% B． 37.6% C． 51.2% D． 无法计算参考答案：B考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，根据硫元素质量分数计算Na元素质量分数，氧元素质量分数=1﹣w（Na）﹣w（S）．解答：解：三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为25.6%×=36.8%，故氧元素的质量分数为1﹣25.6%﹣36.8%=37.6%，故选：B．点评：本题考查质量分数有关计算，根据是根据化学式确定Na、S元素质量之比为定值，较好考查学生分析计算能力，难度不大．2.对化学反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.45mol/(L·min)参考答案：A3.下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2参考答案：A略4.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

A．锌片为负极，铜片为正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．铜片发生的反应为Cu－2e－==Cu2＋

D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片参考答案：A略5.下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（）A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答．【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯为平面结构，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，故选D．6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（

）A

B

C

D

参考答案：A略7.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．短周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－参考答案：D略8.断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是

①虎茸草素

②异虎茸草素

③异佛手相内酯

④6-甲氧基白芷素A．②中所含官能团种类比③中多

B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：略9.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

()A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③参考答案：A略10.下列物质既含离子键又含共价键的是(

)A.CaCl2 B.NH4Cl C.MgF2 D.H2O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．详解：A、CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；B.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C.MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，故C错误；D.H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。11.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B12.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略13.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略14.一种新型氢分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_________

或_________仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________________________________________________________（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。（2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________；（3）写出反应②的化学方程式____________________；参考答案：(1)

(2)氧化反应

取代反应或酯化反应

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【分析】由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。【详解】（1）由上述分析可知，A的名称为乙烯，其结构式为；F为聚乙烯，其结构简式为；故答案为：；；（2）①为A(乙烯)在催化剂条件发生反应生成B，B为乙醇，所以A→B发生了氧化反应；③是B乙醇和D乙酸在浓硫酸的条件下生成E乙酸乙酯的反应，其反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应。所以本题答案：氧化反应；取代反应或酯化反应；（3）反应②为乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，其反应的化学方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；所以本题答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

18.□K37ClO3+□H35Cl—□KCl+□Cl2+□H2O配平该化学方程式,该反应中HCl所起的作用是_________,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位)ks5u参考答案：.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O

_酸性__还原性_______

___0.3_________，

70.67略19.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上． （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 （2）分离水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子． 参考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】（1）泥沙不溶于水； （2）水和汽油分层； （3）海水中水的沸点较低； （4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； （5）离子可透过半透膜，而胶体不能．